Question

16．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電離能（I）數(shù)據(jù)依次為：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	在第四周期元素原子中，其所含不成對(duì)電子數(shù)最多

回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為第3周期ⅠA族．
（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖；E基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）寫出化合物A₂B₂的電子式．
（4）D的氫氧化物與化合物CBA反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B與C（碳）、N（氮）相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種前四周期元素，A單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C的第二電離能劇增，則C原子最外層有1個(gè)電子，故C為Na；D與C同周期，且D的氫氧化物和氧化物都有兩性，故D為Al；E在第四周期元素原子中，其所含不成對(duì)電子數(shù)最多，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則E為Cr元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種前四周期元素，A單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C的第二電離能劇增，則C原子最外層有1個(gè)電子，故C為Na；D與C同周期，且D的氫氧化物和氧化物都有兩性，故D為Al；E在第四周期元素原子中，其所含不成對(duì)電子數(shù)最多，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則E為Cr元素．
（1）元素C為Na，在周期表中的位置為：第3周期ⅠA族，故答案為：第3周期ⅠA族；
（2）B為O元素，基態(tài)原子的核外電子排布圖為；E為Cr元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）化合物H₂O₂的電子式為：，故答案為：；
（4）D的氫氧化物為Al（OH）₃，化合物CBA為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N＞O＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意同周期第一電離能異常情況．