（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關(guān)系為：______＞______＞______（填編號(hào)）．
（3）據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為：______；在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_____．
精英家教網(wǎng)
（1）由圖象可知，2min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量減少分別為0.3mol、0.1mol，為反應(yīng)物，2min時(shí)Z的物質(zhì)的量增大為0.2mol，為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比為0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z，
故答案為：3X+Y=2Z；
（2）以X表示的速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，
①v（X）=0.075mol/（L?min）；
②v（Y）=0.001mol/（L?s）=0.06mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（X）=3v（Y）=0.18mol/（L?min）；
③v（Z）=0.06mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（X）=
3
2
v（Z）=
3
2
×0.06mol/（L?min）=0.09mol/（L?min）；
故反應(yīng)速率②＞③＞①，
故答案為：②＞③＞①；
②由圖可知，2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.9mol，故2min時(shí)Y的濃度為
0.9mol
2L
=0.45mol/L；
由圖可知，2min時(shí)Z的物質(zhì)的量變化為0.2mol，故v（Z）=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.45mol/L，0.05mol/（L?min）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3X+Y=2Z
3X+Y=2Z
．
（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關(guān)系為：
②
②
＞
③
③
＞
①
①
（填編號(hào)）．
（3）據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為：
0.45mol/L
0.45mol/L
；在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：
 
．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L-1，這時(shí)B的濃度為：
 
；C的濃度為：
 
．在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東濟(jì)寧魚(yú)臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
?3?列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；
?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件?溫度、壓強(qiáng)、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市第七高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      ；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=          ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

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