Question

11．已知向KI溶液中通入過量Cl₂時(shí)，生成的I₂可進(jìn)一步氧化成IO₃^-，若通入Cl₂的物質(zhì)的量為amol，溶液中KI的物質(zhì)的量為bmol（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)），下列說法不正確的是（　�。�

• A． I₂與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-
• B． 當(dāng)a=3b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺
• C． 當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I^-+10Cl₂+9H₂O=3IO₃^-+20Cl^-+I₂+18H⁺
• D． 若反應(yīng)后溶液中I₂與IO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol

Answer 1

分析 向KI溶液中通入過量Cl₂時(shí)，生成的I₂可進(jìn)一步氧化成IO₃^-，若只氧化碘離子反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，若氯氣過量反應(yīng)為I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-，總的反應(yīng)為：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺，當(dāng)1：2＜a：b＜3：1時(shí)生成產(chǎn)物為碘單質(zhì)和部分碘單質(zhì)被氧化為IO₃^-，據(jù)此分析計(jì)算判斷選項(xiàng)．

解答 解：A．氯氣足量，碘單質(zhì)被氯氣氧化為IO₃^-，依據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)為I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-，故A正確；
B．當(dāng)a=3b時(shí)，氯氣恰好氧化碘離子為IO₃^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺，故B正確；
C．當(dāng)a=2b時(shí)，介于1：2＜a：b＜3：1，此時(shí)生成產(chǎn)物為碘單質(zhì)和部分碘單質(zhì)被氧化為IO₃^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I^-+10Cl₂+9H₂O=3IO₃^-+20Cl^-+I₂+18H⁺，故C正確；
D．若反應(yīng)后溶液中I₂與IO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：1，依據(jù)電子守恒可知，碘離子-1價(jià)變化為0價(jià)、+5價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子守恒、產(chǎn)物判斷、離子方程式書寫、定量關(guān)系的分析，主要是氧化還原反應(yīng)電子守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．