19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反應(yīng)后，生成10.6gC和1.6gD，則B的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算E的摩爾質(zhì)量．

解答 解：7.8gA和0.1molB恰好完全反應(yīng)后，生成10.6gC和1.6gD，由質(zhì)量守恒定律可知，B的質(zhì)量為1.6g+10.6g-7.8g=4.4g，
B的物質(zhì)的量為0.1mol，則B的摩爾質(zhì)量為$\frac{4.4g}{0.1mol}$=44g/mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、摩爾質(zhì)量的計(jì)算，關(guān)鍵數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算E的質(zhì)量，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意摩爾質(zhì)量的單位，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來：
原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是A、C、B、D（用序號A、B、C、D填寫）
（2）原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明A、C、D（多項(xiàng)選擇，選填序號）
A．人類對某一事物的認(rèn)識是無止境的，是發(fā)展變化的．
B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會(huì)再發(fā)展．
C．科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展．
D．科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱燒杯，除去NH4Cl中混有的I2B．
分離溴苯與苯的混合物C．
分離淀粉與葡萄糖的混合液D．
稀釋濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列是某同學(xué)探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你在空白處填空．
（1）將鐵片投入到CuSO4的試管中，現(xiàn)象鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液（無色）的試管中．在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）
結(jié)論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強(qiáng)到弱的活動(dòng)順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．1mL pH=2 的醋酸溶液加水稀釋到10mL，pH 變?yōu)?
B．常溫下，Na2CO3溶液中加水稀釋時(shí)，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
C．向氯水中加入少量NaOH 溶液，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．NH4Cl 溶液稀釋過程中，c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．金屬鈉取用時(shí)要用鑷子．多余的鈉不能放回瓶中
B．用pH試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)應(yīng)預(yù)先潤濕
C．用苯蘋取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．可用新制的銀氨溶液鑒別兩瓶失去標(biāo)簽的乙醛和葡萄糖溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知向KI溶液中通入過量Cl2時(shí)，生成的I2可進(jìn)一步氧化成IO3-，若通入Cl2的物質(zhì)的量為amol，溶液中KI的物質(zhì)的量為bmol（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)），下列說法不正確的是（　�。�
A．I2與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-
B．當(dāng)a=3b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I-+10Cl2+9H2O=3IO3-+20Cl-+I2+18H+
D．若反應(yīng)后溶液中I2與IO3-的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列做法不符合綠色化學(xué)原則的是（　�。�
A．提高能源的利用率B．應(yīng)用無毒無害的催化劑
C．使用可以再生的資源D．工業(yè)及生活廢水的任意排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氧族元素的氫化物的沸點(diǎn)如表：
H2OH2SH2SeH2Te
100℃-60.75℃-41.5℃-1.8℃
下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低的分析和推斷中，正確的是（　�。�
A．氧族元素氫化物沸點(diǎn)高低與范德華力的大小無關(guān)
B．范德華力一定隨相對分子質(zhì)量的增大而減小
C．水分子間可能還存在一種特殊的分子間作用力
D．水分子間存在共價(jià)鍵，加熱時(shí)較難斷裂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案