Question

9．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將水加熱，K_w增大，pH不變
• B． 向水中加入少量鹽酸，c（H⁺）增大，K_w不變
• C． 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• D． 向水中加入AlCl₃固體，平衡正向移動，c（OH^-）增大

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減�。�

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減小，故A錯誤；
B．向水中加入少量鹽酸，抑制水的電離，c（H⁺）增大，平衡逆向進(jìn)行，溫度不變K_w不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，故C錯誤；
D．向水中加入AlCl₃固體，溶解后鋁離子水解促進(jìn)水的電離，平衡正向移動，c（OH^-）濃度減小，c（H⁺）濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查水的電離平衡移動，題目難度不大，注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析，本題易錯點為A，注意升高溫度c（H⁺），pH減�。�