【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0.100 0 mol·L-1
B. 點(diǎn)①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C. 點(diǎn)②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 點(diǎn)③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
本題主要考查酸堿中和相關(guān)曲線分析。
A.由題可知,當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,溶液中溶質(zhì)為NH4Cl,由此可求出氨水的濃度;
B.點(diǎn)①溶液中溶質(zhì)為等濃度NH4Cl和NH3H2O的混合溶液,依據(jù)物料守恒判斷;
C.點(diǎn)②依據(jù)電荷守恒判斷;
D.點(diǎn)③時氨水和氯化氫恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨。
A.由圖象曲線變化可知,加入20mL鹽酸時出現(xiàn)滴定飛躍,說明氨水與鹽酸的濃度相等,所以該氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L,故A正確;
B.點(diǎn)①時滴入10mL鹽酸,由于鹽酸與氨水濃度相等,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4Cl和NH3H2O,根據(jù)物料守恒可知:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)=2c(Cl-),故B正確;
C.點(diǎn)②時溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液中的電荷守恒可知:c(NH4+)=c(Cl-),故C正確;
D.點(diǎn)③時NH3H2O和HCl恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl,銨根離子部分水解,溶液呈酸性,由于水解程度較小,則c(Cl-)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH-),由于水解程度較小,則c(NH4+)>c(H+),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用下面圖象表示的是( )
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定質(zhì)量的氮?dú)夂蜌錃,在同一固定容積的容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與OH - 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )
A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
B. 常溫下,224 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為0.02NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
D. 常溫下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。
①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②若取消裝置Ⅱ,對本實(shí)驗(yàn)的影響是____________________________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是_______。
(2)已知堿性條件下,ClO—有強(qiáng)氧化性,而ClO3—氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:堿性條件下,H2O2能被ClO—氧化,而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑,用0.5000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I—)
①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(KClO3相對分子質(zhì)量:122.5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是( )
A.SO2、NO2、可吸入顆粒物
B.CO2、N2、O2
C.CO2、O2、SO2
D.NO2、N2、可吸入顆粒物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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