19．從化合價分析下列粒子的性質(zhì)：Fe3+，F(xiàn)e2+，Al3+，H+，S，Cl-．
只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
只有還原性的是Cl-；
兼有氧化性和還原性的是Fe2+、S．

分析 元素的化合價處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析．

解答 解：Fe3+處于最高價只有氧化性，
Fe2+處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，
Al3+處于最高價只有氧化性，
H+處于最高價只有氧化性，
S處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，
Cl-最低價只有還原性；
則只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
只有還原性的是Cl-；
兼有氧化性和還原性的是Fe2+、S；
故答案為：Fe3+、Al3+、H+；Cl-；Fe2+、S．

點評 本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于物質(zhì)氧化性和還原性的判斷考查，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1mol O2所占的體積為22.4L
C．1mol任何氣體所含的分子個數(shù)都是相同的
D．相同質(zhì)量的N2和CO占有相同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是四氯化碳．工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考慮立體異構）．
（3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在工業(yè)上可以利用石油化其原料乙烯來制備，具體方法可以用下圖所示裝置表示，其中試管中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．
①錐形瓶甲的作用是安全瓶，可以檢查反應裝置是否發(fā)生堵塞，如果裝置發(fā)生堵塞，甲中的玻璃管中的現(xiàn)象是甲中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；錐形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
②試管中發(fā)生的化學方程式是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應完的現(xiàn)象是溴水的橙黃色退去，生成了油狀液體；燒杯中冷水的作用是使生成的1，2一二溴乙烷冷凝，減少損失．
③錐形瓶中盛有的NaOH濃溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，反應的化學方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應不能發(fā)生的是（　　）
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．KCl+NaOH═NaCl+KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知鎂不與氫氧化鈉溶液反應．現(xiàn)有20.1g A1和Mg的固體混合物A，如果將固體混合物分成2等份．其中一份與足量氫氧化鈉反應．得到標準狀況下氣體5.04L．試計算（要求簡要書寫計算過程）：
（1）固體混合物A中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）固體混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若將另外一份固體混合物完全溶解．至少需要1mol•L-1的鹽酸溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在標準狀況下，4g某氣體的體積為2.8L，該氣體的摩爾質(zhì)量32g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．S．T．R下，N2、O2、CO2的體積比為4：2：1，求平均分子量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．把該銅礦石經(jīng)過精選粉碎后，用來生產(chǎn)硝酸銅的工藝流程如圖1：

（1）寫出礦石與足量的FeCl3溶液生成S單質(zhì)時發(fā)生的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓寫出操作2需要用到的玻璃儀器的名稱燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）為保證產(chǎn)物的純凈，需要對沉淀1進行洗滌，寫出洗滌的操作過程把固體放入過濾器的漏斗中，向漏斗中加入蒸餾水至浸沒固體，待水自然流出后，再重復2-3次．
（3）焙燒輝銅礦會產(chǎn)生大氣污染物SO2，實驗室探究SO2的性質(zhì)，按如圖2裝置進行實驗．
實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學猜測是由于SO2有漂白性引起的．
①你認為甲的猜測正確，請設計簡單實驗證明．若向褪色的溶液中加入NaOH，溶液又變紅色，則甲正確．
②裝置C可證明SO2具有還原性，則C中的溶液可選用KMnO4 （填化學式），驗證SO2具有還原性的實驗現(xiàn)象為溶液紫色褪去．
③該實驗剩余的SO2需要吸收處理，在D處框內(nèi)畫出尾氣處理裝置圖并指明所用試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子方程式能正確表示相應的化學反應的是（　�。�
A．NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
B．過量的CO2與NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
D．NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

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