7．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．KCl+NaOH═NaCl+KOH

分析 離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生．

解答 解：A．碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，故A錯誤；
B．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯誤；
C．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；
D．氯化鉀和氫氧化鈉混合后不會發(fā)生反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)的條件，注意掌握離子共存的條件：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求填空
Ⅰ． 現(xiàn)有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氫氧化鋇  d．氨水 e．高氯酸 f．氫氧化銅固體  g．硫酸氫鉀    h．銅  請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白
（1）屬于非電解質(zhì)的是a
（2）屬于強電解質(zhì)且其水溶液能導(dǎo)電的是c、e、g
（3）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是b、d、h
Ⅱ．一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的大小順序是b＞a=c
（5）相同pH的三種酸，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積大小順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．25g Fe和S的混合物加熱反應(yīng)后，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質(zhì)量可能為（　�。�
A．8gB．10gC．11gD．14g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2在高壓、低溫下變成雪狀固體
B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁
C．CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色
D．CO2通過赤熱的炭變成CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將盛有N2和NO2混合氣體的試管（試管容積為VL）倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)閍L．
請回答下列問題：
（1）寫出該混合氣體 倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，則原混合氣體中N2與NO2的體積之比為1：3；
（3）向aL氣體中緩慢通入O2至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入O2，則試管中最終剩余的氣體為N2，其體積為（1.5a-0.5V）L，該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．從化合價分析下列粒子的性質(zhì)：Fe3+，F(xiàn)e2+，Al3+，H+，S，Cl-．
只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
只有還原性的是Cl-；
兼有氧化性和還原性的是Fe2+、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變              B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2 （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1  ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（5）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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