分析 由D可知A為(CH3)2C=C(CH3)2,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,則B為(CH3)2CHCH(CH3)2,C為(CH3)2CHCBr(CH3)2,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1為,
G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答該題.
解答 解:由D可知A為(CH3)2C=C(CH3)2,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,則B為(CH3)2CHCH(CH3)2,C為(CH3)2CHCBr(CH3)2,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1為,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,
(1)由以上分析可知A為(CH3)2C=C(CH3)2,G1為,
故答案為:(CH3)2C=C(CH3)2;;
(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為加成反應(yīng),⑤為消去反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為加成反應(yīng),⑧為加成反應(yīng),所以屬于取代反應(yīng)的是②,屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧,
故答案為:②;①③④⑥⑦⑧;
(3)反應(yīng)②是(CH3)2CHCH(CH3)2,與溴有光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3)2CHCBr(CH3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH(CH3)2+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH3)2CHCBr(CH3)2+HBr,反應(yīng)⑤是(CH3)2CBrCBr(CH3)2在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)(CH3)2CBrCBr(CH3)2$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr,
故答案為:(CH3)2CHCH(CH3)2+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH3)2CHCBr(CH3)2+HBr; (CH3)2CBrCBr(CH3)2$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.
點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度較大,本題注意以D為突破口進(jìn)行推斷,易錯(cuò)點(diǎn)為F1和F2,G1和G2的推斷,注意把握轉(zhuǎn)化關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④③ | B. | ⑤④③ | C. | ②①③ | D. | ②①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | 工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí),反應(yīng)溫度最好控制在780℃以下 | |
C. | 達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,再充入2 mol O2反應(yīng)①的平衡常數(shù)K保持不變 | |
D. | N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+363 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 粗銅提純時(shí)以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極 | |
B. | 鐵釘鍍銅時(shí)鐵釘做陰極,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后再加入純凈的CuO,可以使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度 | |
D. | 粗銅提純時(shí)電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
B. | 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用:NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
C. | 氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
D. | 在稀氨水中通入過量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陰極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu,當(dāng)有Cu2+存在時(shí),F(xiàn)e3+不放電 | |
B. | 陰極上首先析出鐵,然后析出銅 | |
C. | 陰極先是Fe3+放電,后Cu2+放電 | |
D. | 陰極上不可能析出銅 |
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