7.烯烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng):

已知:F1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體.且D的結(jié)構(gòu)簡式為
請?zhí)羁眨?br />(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是:(CH32C=C(CH32.G1的結(jié)構(gòu)簡式是:
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號):②;屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧(填數(shù)字代號).
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式(CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.

分析 由D可知A為(CH32C=C(CH32,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,則B為(CH32CHCH(CH32,C為(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1,
G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答該題.

解答 解:由D可知A為(CH32C=C(CH32,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,則B為(CH32CHCH(CH32,C為(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,
(1)由以上分析可知A為(CH32C=C(CH32,G1,
故答案為:(CH32C=C(CH32;
(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為加成反應(yīng),⑤為消去反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為加成反應(yīng),⑧為加成反應(yīng),所以屬于取代反應(yīng)的是②,屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧,
故答案為:②;①③④⑥⑦⑧;
(3)反應(yīng)②是(CH32CHCH(CH32,與溴有光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH32CHCBr(CH32,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr,反應(yīng)⑤是(CH32CBrCBr(CH32在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)(CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr,
故答案為:(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr; (CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度較大,本題注意以D為突破口進(jìn)行推斷,易錯(cuò)點(diǎn)為F1和F2,G1和G2的推斷,注意把握轉(zhuǎn)化關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,它的用途很廣,常用于消毒、殺菌、漂白等.試回答下列問題:
(1)過氧化氫屬于極性(極性/非極性)分子.
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,然后經(jīng)過濾操作即可制得,則上述最適合的過氧化物是BaO2
(3)幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3•Pb(OH)2為底色,但若空氣中含H2S氣體,鉛白就會(huì)變黑,可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù),寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式:2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O.
(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中,①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,②過氧化氫比理論用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度. ③反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃,溫度不易過高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā).
(5)圖2是硼氫化鈉(NaBH4)一過氧化氫燃料電池示意圖,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O.
(6)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3•xH2O2比較穩(wěn)定,方便儲(chǔ)存,可用于消毒、漂白,現(xiàn)稱取100g Na2CO3•xH2O2晶體加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示,則該晶體的組成為Na2CO3•1.5H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有下列幾種反應(yīng)類型:①消去②取代③水解④加成⑤氧化,用丙醇制取1,2-丙二醇,按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是( 。
A.①④③B.⑤④③C.②①③D.②①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.金屬鈦的密度小,強(qiáng)度大,外觀像鋼,性質(zhì)像鋁,被譽(yù)為太空金屬和未來鋼鐵.以鈦.鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下:

(1)在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)晶體A為FeSO4•7H2O,濁液需要冷卻的原因?yàn)榻档蜏囟瓤蓽p小的溶解度,便于結(jié)晶析出,方便分離出TiOSO4溶液.
(3)TiOSO4水解方程式為:TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可采用加水、加堿等措施,以利于該反應(yīng)順利進(jìn)行.
(4)TiO2可與焦炭、氯氣在1000~1100K溫度下反應(yīng),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(5)工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti,需要在氬氣氛圍中.進(jìn)行的理由為防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生如下
①主反應(yīng)和
②副反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖.下列說法正確的是(  )
A.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
B.工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí),反應(yīng)溫度最好控制在780℃以下
C.達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,再充入2 mol O2反應(yīng)①的平衡常數(shù)K保持不變
D.N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+363 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.某課外小組利用H2還原CuO粉末測定銅元素的相對原子質(zhì)量,如圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸,C中試劑是稀氫氧化鈉溶液.

請回答下列問題.
(1)儀器中裝入的試劑:B鋅粒、D濃硫酸.
(2)裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氯氣體.
(3)連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性.
(4)“①加熱反應(yīng)管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是②(填序號).在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)H2的純度.
(5)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是氫氣,其處理方法是在G管出口處點(diǎn)燃.
(6)從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù):
①空E管的質(zhì)量a; ②E管和CuO的總質(zhì)量b;
③反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d;⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e.由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式(除Cu外,其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知):計(jì)算式1:Ar(Cu)=$\frac{16(c-a)}{b-c}$;計(jì)算式2:Ar(Cu )=$\frac{18(c-a)}{e-d}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是( 。
A.粗銅提純時(shí)以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極
B.鐵釘鍍銅時(shí)鐵釘做陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后再加入純凈的CuO,可以使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度
D.粗銅提純時(shí)電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.以下離子方程式書寫正確的是( 。
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B.稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D.在稀氨水中通入過量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用惰性電極電解Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液,下列說法正確的是(  )
A.陰極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu,當(dāng)有Cu2+存在時(shí),F(xiàn)e3+不放電
B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅
C.陰極先是Fe3+放電,后Cu2+放電
D.陰極上不可能析出銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案