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19．下列敘述正確的是（　�。�
A．粗銅提純時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B．鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應
C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復到原來的成分和濃度
D．粗銅提純時電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

分析 A、銅的電解精煉是粗銅做陽極，精銅做陰極，銅鹽溶液做電解質；
B、鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，銅為陽極；
C、根據電解時兩極上的產物判斷；
D、陽極上的鋅鐵會失電子生成離子，陽極泥是銀等沉積．

解答 解：A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；
B、鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極生成Cu，陽極生成氧氣，則電解一段時間后，向其中加入CuO固體可以使溶液恢復到原來的濃度，故C正確；
D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，F(xiàn)e、Zn失電子生成離子，Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查電解原理及其應用，本題利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　　）
A．將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應
B．在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，約含6.02×1023個Fe（OH）3膠粒
C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的性質有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗        e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按圖進行反應：

已知：F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體．且D的結構簡式為．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結構簡式是：（CH3）2C=C（CH3）2．G1的結構簡式是：．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）：②；屬于加成反應的是①③④⑥⑦⑧（填數(shù)字代號）．
（3）寫出反應②的化學方程式（CH3）2CHCH（CH3）2+Br2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2CHCBr（CH3）2+HBr寫出反應⑤的化學方程式（CH3）2CBrCBr（CH3）2$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④11H、21H、31H四組微�；蛭镔|，其中互為同位素的是①④（用序號回答）．
（2）36gH2O和60gD2O的物質的量之比為2：3；中子個數(shù)之比為8：15；分別與足量的鈉反應，產生氣體的質量比為1：3．
（3）RO3n-共有x個電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)是A+n+24-x．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列物質的電離方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（2）NaHSO3NaHSO3═Na++HSO3-
（3）NaH2P04NaH2P04=Na++H2PO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）
A．與金屬鎂反應時，氯得到一個電子而硫得到2個電子
B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵
C．氯的最高價為+7，硫的最高價為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素處于最高價態(tài)，一定具有最強的氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．還原劑失電子越多，還原性越強
D．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

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