精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生如下
①主反應和
②副反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
有關物質產率與溫度的關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
B．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在780℃以下
C．達到平衡后，保持其它條件不變，再充入2 mol O2反應①的平衡常數K保持不變
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+363 kJ/mol

分析 A、從兩個角度分析：一是比較NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反應前后氣體的化學計量數關系，二是壓強對平衡移動的影響；
B、從轉化率的大小與溫度的關系選擇反應的適宜溫度；
C、平衡常數的大小只與溫度高低有關；
D、利用蓋斯定律分析該類問題．

解答 解：A、在NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反應中，反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低，故A錯誤；
B、從圖象可以看在，反應溫度在780～8400C之間，NO的產率最大，故B錯誤；
C、平衡常數只與溫度有關，與反應物的濃度無關，故C正確；
D、根據蓋斯定律進行計算，N2（g）+O2（g）2NO（g）的反應熱=$\frac{905-1268}{2}$KJ/mol=-181.5KJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡以及反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意對題中圖象的分析以及蓋斯定律的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2- 都能與MnO4-反應生成NO3- 和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；，寫出有關反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D裝置的作用是吸收未反應的NO．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2，寫出離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）b、d．
a．降溫   b．加水稀釋   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄      d．查漏、清洗        e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋是巨大的化學資源寶庫．下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3  （填試劑化學式），然后過濾（填操作名稱）．在溶液中再加適量鹽酸或HCl（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發(fā)現產生大量白煙．陽極生成的氣體是Cl2或氯氣，白煙的主要成分是NH4Cl．
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分．
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是SO2＞Br-＞Cl-
（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按圖進行反應：

已知：F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體．且D的結構簡式為．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結構簡式是：（CH3）2C=C（CH3）2．G1的結構簡式是：．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）：②；屬于加成反應的是①③④⑥⑦⑧（填數字代號）．
（3）寫出反應②的化學方程式（CH3）2CHCH（CH3）2+Br2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2CHCBr（CH3）2+HBr寫出反應⑤的化學方程式（CH3）2CBrCBr（CH3）2$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④11H、21H、31H四組微�；蛭镔|，其中互為同位素的是①④（用序號回答）．
（2）36gH2O和60gD2O的物質的量之比為2：3；中子個數之比為8：15；分別與足量的鈉反應，產生氣體的質量比為1：3．
（3）RO3n-共有x個電子，R原子的質量數為A，則R原子的中子數是A+n+24-x．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A．與金屬鎂反應時，氯得到一個電子而硫得到2個電子
B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵
C．氯的最高價為+7，硫的最高價為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉化關系：（無機物略去）

（1）A物質的結構簡式為：．寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構體、、．（不包括A，寫結構簡式）
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）D→F反應的化學方程是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反應類型是氧化反應．C→E反應的化學方程是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl；
反應類型是水解（取代）反應．F→H反應的化學方程是；反應類型是氧化反應．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是聚苯乙烯．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案