20．下列除雜所用試劑或操作均合理的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）除雜試劑操作
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B苯（苯酚）溴水分液
CFe2O3（Al2O3）氨水過濾
DCl2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)；
B．三溴苯酚與苯互溶；
C．二者都不與氨水反應(yīng)；
D．二者都與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法分離，故A正確；
B．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈的苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．二者都不與氨水反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氯水溶液呈酸性，二者都與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
④為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子失去電子越多，還原性越強(qiáng)
B．鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強(qiáng)
C．工業(yè)上鎂鋁單質(zhì)都是電解對應(yīng)熔融的氯化物得到的
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘
述中正確的是（　�。�
A．中性溶液AG=0
B．酸性溶液AG＞0
C．常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12
D．常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的．下面是分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．11.2L H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol的Cl-含NA個(gè)電子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為是0.5NA

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