5．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

分析 A．得失電子不守恒；
B．惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀；
C．酸性條件下，雙氧水與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水；
D．加入過(guò)量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀，則離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，雙氧水與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，則離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．加入過(guò)量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過(guò)）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B裝置中陽(yáng)極的反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則通過(guò)交換膜的鈉離子的物質(zhì)的量為0.001 mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
裝置D可快速大量地制取NH3，燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明理由，若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，小組同學(xué)進(jìn)行改進(jìn)，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)的陽(yáng)極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個(gè)裝置，試在如圖2的方框中畫(huà)出此裝置圖并標(biāo)出所需試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O，B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O．（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
從鋁土礦到Al（OH）3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出方案2中，向鋁土礦中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，試劑A的化學(xué)式為CO2；試劑B的化學(xué)式為NH3•H2O或NH3；過(guò)濾③中，所得固體為Al（OH）3，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe2O3粉末完全反應(yīng)（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除雜所用試劑或操作均合理的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）除雜試劑操作
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B苯（苯酚）溴水分液
CFe2O3（Al2O3）氨水過(guò)濾
DCl2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性
B．Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)高
C．W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的分子式為C9H10O3．它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；
④該有機(jī)物是苯的二取代物．
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），寫(xiě)出其受熱分解的反應(yīng)方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu ．
（4）寫(xiě)出A和足量F反應(yīng)的化學(xué)方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）寫(xiě)出B電解的反應(yīng)方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，當(dāng)有22.4L（S．T．P）E生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
C．60℃時(shí)120g硝酸鉀與100g水充分混合可以形成飽和溶液
D．60℃時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于30℃時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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