Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：___，表現(xiàn)還原性和酸性的鹽酸物質(zhì)的量之比為___。

（2）裝置C中盛裝的溶液是___，D中試劑的作用是___。

（3）E中的紅色布條是否退色？___，F中的反應(yīng)現(xiàn)象為____。

（4）新制氯水呈黃綠色說明其中含有____，（填化學(xué)式，下同），將AgNO3溶液滴入可觀察到白色沉淀說明其中含有____。

（5）H中的試劑為___，用來吸收多余氯氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：1 飽和食鹽水 干燥氯氣 否 產(chǎn)生大量棕黃色煙 Cl2 Cl- 氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

由題干及實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A、B為制備氯氣的裝置，裝置C中盛裝的是飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl，裝置D中盛裝的是濃硫酸，用于干燥氯氣，E中放有干燥的紅色布條，干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，F中為紅色的銅網(wǎng)，氯氣與紅色的銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，主要成分為CuCl2，H為尾氣吸收裝置，盛裝的是氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析作答。

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；反應(yīng)中鹽酸作還原劑，同時(shí)還體現(xiàn)酸性，二氧化錳作氧化劑，表現(xiàn)還原性和酸性的鹽酸物質(zhì)的量之比為1:1；

（2）裝置C用于除去氯氣中混有的HCl，因此盛裝的溶液是飽和的氯化鈉溶液；D中盛裝的是濃硫酸，用于干燥氯氣；

（3）E中放置的是干燥的紅色布條，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，因此E中的紅色布條不褪色；F中為紅色的銅網(wǎng)，氯氣與紅色的銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，主要成分為CuCl2；

（4）新制氯水呈黃綠色說明其中含有Cl2；將AgNO3溶液滴入可觀察到白色沉淀說明新制的氯水中存在Cl-；

（5）裝置H用于吸收多余的氯氣，盛裝的是氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。