Question

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

I．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃硫酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為___，裝置6中可加入___。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：___（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量：

(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌、干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑名稱）作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高，其原因是___。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28g粗樣品溶于水，用（0.40mol/LKMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。（5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O）

試回答：

①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化___

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 CD Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)：S2O+2H+=S↓+SO2+H2O 趁熱過濾 乙醇 溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色 96.9%

【解析】

I．蒸餾燒瓶中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，在三頸燒瓶中二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，容易分解得到S與二氧化硫，二氧化硫不易過量，碳酸鈉可以反應(yīng)掉氫離子，防止溶液呈酸性，尾氣中有未反應(yīng)的二氧化硫，在裝置⑥中用氫氧化鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液吸收；

Ⅱ．所得熱的反應(yīng)混合溶液加活性炭脫色并保溫，然后趁熱過濾除去活性炭，適當(dāng)加熱但控制溫度不超過40℃進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌得粗Na2S2O35H2O晶體。

I．(1)儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣：

A．SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)，不能被吸收，A不滿足題意；

B．SO2不能被濃硫酸吸收，B不滿足題意；

C．SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液吸收，C滿足題意；

D．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，可被NaOH溶液吸收，D滿足題意；

故答案為：蒸餾燒瓶；CD；

(2)當(dāng)溶液pH＜7時(shí)，溶液顯示酸性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，所以Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，應(yīng)該使溶液的pH不小于7，故答案為：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O；

(3)常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O，為了避免過濾時(shí)析出Na2S2O35H2O晶體導(dǎo)致產(chǎn)率降低，操作①過濾除去活性炭時(shí)需要趁熱過濾，洗滌時(shí)為減少Na2S2O35H2O晶體損失，依據(jù)Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性質(zhì)選擇乙醇洗滌，且洗滌后乙醇易揮發(fā)，不引入新的雜質(zhì)，故答案為：趁熱過濾；乙醇；

(4)由于Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸發(fā)時(shí)溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解，降低了產(chǎn)率，故答案為：溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解；

(1)①到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，再滴入一滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不能被消耗，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；

②20.00mL 0.40mol/L KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)＝0.40mol/L×0.02L＝0.008mol，根據(jù)反應(yīng)：5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O，可知1.28g的粗樣品含有Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量為：n(Na2S2O35H2O)＝n(S2O32-)=＝0.005mol，產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=＝96.9%，故答案為：96.9%。