11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

分析 還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
B．根據(jù)BC段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計(jì)算溶液n（Fe2+）；
C．根據(jù)反應(yīng)消耗順序，利用消耗的氯氣計(jì)算參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計(jì)算原溶液中n（Fe2+）、n（I-）、n（Br-）．

解答 解：還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；
B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤；
C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；
D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是方法一：關(guān)閉i口，打開(kāi)分液漏斗活塞，從分液漏斗中加入蒸餾水，若蒸餾水不能流下，則裝置氣密性良好．
方法二：用導(dǎo)管連接i口，并將導(dǎo)管另一端放入水中，微熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，
冷卻后導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好．
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)閕→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間          B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞         D．停止加熱，充分冷卻
（4）寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）寫出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱羧基；寫出B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合所給信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備  的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3和X2W4等，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①寫出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時(shí)溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-）     
b．c（Na+）＞c（R- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）�、趘（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關(guān)系正確為：②＞③＞①（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)產(chǎn)簡(jiǎn)式為：，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．0.1B．2.5C．5D．10

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同步練習(xí)冊(cè)答案