Question

5．下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）寫出Na⁺結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F₂；
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na⁺（填離子符號）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂O＞H₂S＞PH₃（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

Answer 1

分析 （1）Na失去1個(gè)電子，變成鈉離子，Na⁺結(jié)構(gòu)示意圖，氯的質(zhì)子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是非金屬性最強(qiáng)的氟；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)氟氣；
（4）金屬性最強(qiáng)的鈉，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，所以是NaOH；
（5）電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越��；
（6）非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰，該氧化物為二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之間形成2對共用電子對，屬于共價(jià)化合物．

解答 解：（1）Na失去1個(gè)電子，變成鈉離子，Na⁺結(jié)構(gòu)示意圖，氯的質(zhì)子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是非金屬性最強(qiáng)的氟，化學(xué)式為：HF，故答案為：HF；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)氟氣，化學(xué)式為F₂，故答案為：F₂；
（4）金屬性最強(qiáng)的鈉，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，所以是NaOH，故答案為：NaOH；
（5）電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na⁺，故答案為：Na⁺；
（6）非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氧，硫，磷三種元素氧元素的非金屬性最強(qiáng)，磷元素的非金屬性最弱，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故答案為：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰，該氧化物為二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之間形成2對共用電子對，二氧化碳的電子式為：，屬于共價(jià)化合物，故答案為：；共價(jià)．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律與微粒結(jié)構(gòu)等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．