16．我國(guó)科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬(wàn)患者的生命．下列關(guān)于青蒿素的敘述正確的是（　　）
A．青蒿素屬于烴B．青蒿素屬于烷烴
C．青蒿素屬于無(wú)機(jī)化合物D．青蒿素屬于有機(jī)化合物

分析 A．烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素化合物；
B．烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵的鏈烴；
C．D．有機(jī)物通常指含碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是不含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽等除外）．

解答 解：A．青蒿素C15H22O5含有氧，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素C15H22O5含有氧，不屬于烴，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)青蒿素的化學(xué)式C15H22O5可知，它不是無(wú)機(jī)物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤、故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴的概念、物質(zhì)名稱與結(jié)構(gòu)關(guān)系，難度不大．注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程制備乙酸乙酯，并測(cè)定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
實(shí)驗(yàn)（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
實(shí)驗(yàn)（二）乙酸乙酯酸值的測(cè)定
某同學(xué)通過(guò)查閱資料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氫氧化鉀的質(zhì)量（mg）即為酸值，單位用mg/g表示；
b．常溫下乙酸乙酯在稀堿溶液中反應(yīng)速率較慢；
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定乙酸乙酯的酸值．
步驟1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞試液，用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴加至出現(xiàn)微粉紅色，備用．
步驟2：用托盤(pán)天平稱取10.0g樣品，加入步驟1中配制的溶液，待試樣完全溶解后，用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，直至出現(xiàn)微粉紅色，并保持5s不褪色即為終點(diǎn)．
步驟3：重復(fù)測(cè)定，計(jì)算乙酸乙酯的酸值 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)（一）中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）如圖，蒸餾2最適合的裝置B． （加熱裝置和夾持儀器已省略）

（3）洗滌-分液環(huán)節(jié)操作②的目的是洗去酯層中殘留的CO32-．
（4）實(shí)驗(yàn)（二）步驟1加入乙醇的目的作為溶劑使乙酸乙酯和標(biāo)準(zhǔn)液互溶；
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致酸值測(cè)定結(jié)果偏高的是AB
A  裝氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出現(xiàn)微粉紅色，并持續(xù)30秒不褪色
C  錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即盛放待測(cè)液
D  振蕩過(guò)猛，錐形瓶中有溶液濺出
（6）數(shù)據(jù)記錄如下表，計(jì)算酸值1.12mg/g．
次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第1次0.001.98
第2次1.984.00
第3次4.005.80
第4次5.807.80

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)指出下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應(yīng)物本身的性質(zhì)
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解時(shí)加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應(yīng)較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應(yīng)快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應(yīng)快C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
C．對(duì)氯甲苯和鄰氯乙苯
D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．據(jù)報(bào)道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小、不變）；
③最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質(zhì)是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O則電池的正極反應(yīng)式O2+4e-=2O2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子．
（1）該金屬元素符號(hào)是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個(gè)中子．
（3）寫(xiě)出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫(xiě)下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）寫(xiě)出Na+結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na+（填離子符號(hào)）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S＞PH3（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案