17．硫酸工業(yè)是利用反應(yīng)2SO2+O2?2SO3制備SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的數(shù)據(jù)如下表．
壓強(qiáng)/MPa
SO2平衡
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
從成本角度考慮，應(yīng)選用的適宜壓強(qiáng)和溫度條件是（　�。�
A．0.1 MPa，400℃B．0.5 MPa，500℃C．1 MPa，600℃D．10 MPa，600℃

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本，由此分析解答；

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本，故通常采取采用常壓而不是高壓，而溫度在400℃至500℃，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸工業(yè)影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡的因素，通數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力、化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)指出下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應(yīng)物本身的性質(zhì)
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解時(shí)加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應(yīng)較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應(yīng)快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應(yīng)快C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫(xiě)下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）寫(xiě)出Na+結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na+（填離子符號(hào)）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S＞PH3（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L
B．4 g Ca變成Ca2+失去0.1NA個(gè)電子
C．1 mol CH4和1 mol O2質(zhì)量相等
D．2 g H2中含有2 mol氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N5，結(jié)構(gòu)類似白磷的P4，比黃金還貴的18O2，太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2N5═5N2是化學(xué)變化B．18O2和16O2是同位素
C．18O的原子內(nèi)有9個(gè)中子D．P4只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是（　　）
①N2→NO2�、贜O2→NO�、跱H3→NO ④NH3→N2　⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2．
A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，Zn極發(fā)生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學(xué)向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱；．
（4）研究表明，在一定條件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的熱量：①與在相同條件下2mol H2O（g）完全分解為2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量數(shù)值上相等；②在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同條件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的熱量少．由此，你得到結(jié)論是同一個(gè)反應(yīng)正向放出的熱量與逆向吸收的熱量數(shù)值相等，焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量．

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