1．下列分散系不屬于膠體的是（　�。�
A．淀粉溶液B．霧C．牛奶D．碘酒

分析 分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體．

解答 解：A、淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故A不選；
B、霧屬于膠體，故B不選；
C、牛奶分散質(zhì)微粒直徑大于1nm，小于100nm是膠體，故C不選；
D、碘酒混合物分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，屬于溶液，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查膠體的特點(diǎn)，明確膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間是解答的關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　　）
A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  鹽酸B．BaCl2  Na2CO3  鹽酸  AgNO3
C．Na2CO3  鹽酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  鹽酸  BaCl2  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．現(xiàn)有540g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液0.5L．計算
（1）溶液中的CuCl2物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量；
（3）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
B．20-200 mL過程中：溶液中發(fā)生兩個沉淀反應(yīng)
C．200-240 mL過程中：溶液中只發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，一些物質(zhì)的pH如下，其中顯酸性的物質(zhì)是（　　）
A．蘋果汁   pH=3B．雞蛋清    pH=8C．牙膏     pH=9D．草木灰水  pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．姜黃素（C21H20O6）具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用，其一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）有機(jī)物 的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件b（填序號）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱
c．銀氨溶液、加熱　     d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)物的原子利用率為100%，所需另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出一種符合下列條件的  的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
i．苯環(huán)上的一氯取代物有2種
ii．遇FeCl3溶液顯紫色
iii．1mol該物質(zhì)在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中加入少量Na2O2，不會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液B．飽和Ca（HCO3）溶液C．CuSO4稀溶液D．FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是0.032mol．
③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物濃溶液在受熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；M的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4．

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