Question

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水

結(jié)晶

粗鹽

精制

飽和NaCl溶

電解

燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是

 

；（雙選題，填以下字母編號(hào)）
A．過量的BaCl₂   過量NaOH    過量Na₂CO₃     過濾    過量HCl
B．過量的NaOH    過量Na₂CO₃   過量BaCl₂過濾     過量HCl
C．過量的BaCl₂     過量Na₂CO₃     過量NaOH 過濾     過量HCl
D．過量的NaOH     過量 BaCl₂    過量Na₂CO₃過量HCl     過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

 

、

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱可制取Cl₂．

①如圖1收集Cl₂的裝置正確的是

 

；（單選題，填以下字母編號(hào)）
②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是

 

；（雙選題，填以下字母編號(hào)）
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl₂與Ca（OH）₂充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO₂的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫出兩點(diǎn)）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物

分析：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）①依據(jù)氯氣物理性質(zhì)（氯氣是一種密度大于空氣，可溶于水的有毒氣體）和裝置特點(diǎn)解答；
②氯氣具有強(qiáng)氧化性，但是氯氣不能使干燥的有色布條褪色，必須與濕潤的有色布條，可以用硝酸銀溶液、濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣；
③氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
④二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀及氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下能夠生成氯氣．

解答： 解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，Na₂CO₃可以除去過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于加NaOH除去鎂離子順序不受限制，可放在加入BaCl₂之前或之后，因?yàn)檫^量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，所以正確的操作順序?yàn)椋哼^量的BaCl₂→過量NaOH→過量Na₂CO₃→過濾→過量HCl或過量的BaCl₂→過量Na₂CO₃→過量NaOH 過濾→過量HCl，
故答案為：AC；H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）①A．導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒�，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯(cuò)誤；
B．此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，故B錯(cuò)誤；
C．裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
②A．氯氣在干燥的石蕊試紙上不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以試紙不會(huì)變色，無法檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣要在濕潤的環(huán)境下才能反應(yīng)生成HClO，次氯酸使有色布條褪色，所以無法用干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)氯氣，故C正確；
D．將氣體通入硝酸銀溶液，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離出氯離子，能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)氯氣，故D正確；
故答案為：CD；
③氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO₂的過程中，次氯酸根離子檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；溶液顯示酸性，氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)反應(yīng)生成氯化氫，在液面上方有白霧生成，
所以可觀察到的現(xiàn)象有：溶液中先出現(xiàn)渾濁最后產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去；液面上方出現(xiàn)白霧，
故答案為：溶液中先出現(xiàn)渾濁最后產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去；液面上方出現(xiàn)白霧．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、氯氣的制備、化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度中等，試題題量較大，綜合性較強(qiáng)，注意掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．