【題目】分析下列反應(yīng)并按要求填空。

（1） 鐵與氯氣在一定條件反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________其中氧化劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____________，當(dāng)1molFe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移_____mol電子

（2）取少量鐵與氯氣反應(yīng)得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________ 離子反應(yīng)的方程式為______________________。

【答案】2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2 Fe 3 紅 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系；應(yīng)用鐵離子的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象。

（1）點燃或加熱時，鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3。其中氯從0價變成－1價，Cl2是氧化劑；鐵從0價變成+2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)1molFe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子。

（2）少量FeCl3固體溶于水，所得溶液中滴加KSCN溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，使溶液變成紅色。所得溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故有紅褐色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

目的

粗銅的精煉

驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物

在鐵制品上鍍銅

構(gòu)成原電池

裝置

選項

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。

（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是____________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②____________；③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3mol Y進行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)

B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

T ℃時相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

T ℃時溶解性(H2O)

Fe3＋

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2＋

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3＋

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2＋

6.7

9.5

NiCO3

Ksp＝1.00×10－5

(1)“酸浸”前將廢料粉碎，其目的是____________________。

(2)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________________。

(3)濾渣1主要成分的化學(xué)式是CaSO4和_____，濾渣3主要成分的化學(xué)式______。

(4)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(5)酸浸過程中，1 mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，則需要加入Na2CO3(M=106 g/mol)固體的質(zhì)量最少為_____g。

(7)加入醋酸進行酸溶得到醋酸鎳溶液，一定條件指的是 ________、________過濾、洗滌、干燥得到醋酸鎳產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開液面，停止加熱。

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。

（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。

（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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