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【題目】將等物質的量的F2ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)ClF(g)ClF3(g) ΔH0。下列敘述正確的是

A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數減小

B.若增加F2的用量,平衡正向移動,則反應物的轉化率均增大

C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移

D.恒溫恒容時,當ClF轉化40%時,容器內的壓強為初始時的0.8

【答案】D

【解析】

A、正反應是放熱反應,則保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡向正反應方向移動,因此平衡常數增大,A不正確;

B、若增加F2的用量,平衡正向移動,ClF的轉化率增大,但單質氟的轉化率降低,B不正確;

C、正反應是體積減小的可逆反應,達到平衡后,若增大容器體積,壓強降低,則正反應速率和逆反應速率均減小,平衡左移,C不正確;

D、恒溫恒容時,當ClF轉化40%時,則

F2(g)ClF(g)ClF3(g)

起始量(mol n n 0

轉化量(mol 0.4n 0.4n 0.4n

平衡量(mol 0.6n 0.6n 0.4n

所以容器內的壓強為初始時的0.8倍,D正確;

答案選D

練習冊系列答案
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