Question

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應，則所得溶液的物質的量濃度是多大？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：設出Na₂O₂、Na的物質的量分別為x mol、y mol，根據(jù)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑表示出氧氣、氫氣的物質的量，再根據(jù)所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應可知：n（H₂）=2n（O₂），據(jù)此列式計算出鈉和過氧化鈉的物質的量，再根據(jù)質量守恒計算出氫氧化鈉的物質的量，最后根據(jù)c=

n

V

計算出所得溶液的物質的量濃度．

解答： 解：設Na₂O₂、Na的物質的量分別為x mol、y mol，根據(jù)質量可得：①78x+23y=12.4；
所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應，說明反應生成氣體物質的量滿足：n（H₂）=2n（O₂），
根據(jù)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（H₂）=

1

2

y=2n（O₂）=2×

1

2

x，即：②x=

1

2

y，
根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.1、y=0.2，
反應后溶液中溶質為NaOH，根據(jù)Na元素質量守恒可知氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，
所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為：

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為4mol/L．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意質量守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．