【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含 70% Cu、25% Al4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問題:

1)第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應(yīng)的離子方程式為_________,得到濾渣 1 的主要成分為__________。

2)第②步加H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是______。

3)濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________

【答案】Fe+6H++3NO3-Fe3+ +3NO2↑+3H2O Au、Pt 不引入新的雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 酒精燈、玻璃棒

【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合后加熱,硝酸足量,故CuAl、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+,濾渣1的成分是PtAu,濾液1中的金屬離子是Cu2+、Al3+、Fe2+,H2O2具有氧化性,可以氧化Fe2+Fe3+,然后通過調(diào)整溶液的pH使Fe3+Al3+全部形成沉淀過濾除去,濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁,濾液2中主要成分是硫酸銅,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuSO45H2O晶體,以此解答該題。

(1) 第①步Fe與過量的濃HNO3在加熱使膚色反應(yīng),Fe被氧化為Fe(NO3)3,硝酸被還原為NO2,同時(shí)產(chǎn)生水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為Fe+6H++3NO3-Fe3+ +3NO2↑+3H2O;在該操作中Fe、AlCu發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入溶液,而活動(dòng)性弱的金屬Au、Pt不能被酸溶解,進(jìn)入濾渣,因此濾渣1的主要成分是PtAu;

(2)H2O2具有氧化性,可以氧化Fe2+Fe3+,而H2O2的還原產(chǎn)物是水,不會(huì)引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染;

(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物,Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是堿,不能被堿溶解,則可以用NaOH溶液把Al(OH)3 Fe(OH)3分離,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O;

(4)第③步蒸發(fā)所需儀器為酒精燈、玻璃棒,蒸發(fā)皿,玻璃儀器有:酒精燈、玻璃棒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是

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CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時(shí),碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí),只斷開氫氧鍵

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B. A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl:制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個(gè)方面的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行的方向B. 反應(yīng)的快慢

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A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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A. 25 ℃時(shí),0.1 mol·L1 HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HFCaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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