8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z 原子比X 原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．Z 的氫化物分之間存在氫鍵
C．Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，則W為C元素、X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，則W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素．
A．同主族自上而下電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯誤；
B．Z為Cl元素，氯化氫分子中不存在氫鍵，故B錯誤；
C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，四氯化硅為正四面體構(gòu)型，中心原子Si可能采用sp3雜化，故C正確；
D．WY2分子應(yīng)為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子電負(fù)性、半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食品安全日益受到人們的關(guān)注．下列食品能食用的是（　　）
A．使用瘦肉精飼養(yǎng)的豬B．用著色劑染色的饅頭
C．用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子D．用食鹽水浸泡過的菠蘿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)興趣小組小詩、小坂兩個(gè)同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，他們準(zhǔn)備了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)用品（后面附：實(shí)驗(yàn)用品清單）并進(jìn)行了任務(wù)分工．
小詩同學(xué)用不同的實(shí)驗(yàn)方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設(shè)計(jì)了如下方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液
3將鎂條投入稀鹽酸中
4將鋁條投入稀鹽酸中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應(yīng)不是很劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
小坂同學(xué)為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯氣的氧化性大于硫
附：實(shí)驗(yàn)用品清單
試劑金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙
請根據(jù)上述材料，完成下列填空：
（1）請你為小詩、小坂兩個(gè)同學(xué)核對所列的儀器清單中有沒有缺少相關(guān)的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補(bǔ)全所缺少儀器的名稱；若無，則填“無”有，試管；
（2）將與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號填寫在下列表格中：
實(shí)驗(yàn)步驟1    2    3    4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC
（3）寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小詩根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：金屬活潑順序?yàn)殁c＞鎂＞鋁；
（5）請您幫忙小坂同學(xué)填寫有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯的氧化性大于硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均
受熱分解
B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
C向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色還原性：Cl-＞I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
B．離子半徑：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
C．堿性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
D．給出質(zhì)子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的向然科學(xué)．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作時(shí)，必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題，下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是（　　）
①取用白磷切下來的碎片，一定要倒人廢液缸中
②給試管中的液體加熱時(shí)，不時(shí)移動試管或加人碎瓷片，以免暴沸傷人
③皮膚上不慎沾上硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液中和
④在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷時(shí)，必需要先檢驗(yàn)氣體的純度．最簡單的方法是用排空 氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲
⑤配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加人濃硫酸
⑥制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞．
A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al組成的混合物中加入足量水，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體是H2（用化學(xué)式填寫，下同）；得到的溶液中含有的鹽是NaAlO2；留下的固體中一定含有Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成．
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①稱量用的儀器是托盤天平，最小量度單位0.1g．
②如圖為灼燒裝置．下列對應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋正確  b．三腳架泥三角
③流程中“操作”是指冷卻，這一操作必須放在干燥器（填儀器名稱）中進(jìn)行．
④該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)為連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：容器質(zhì)量為33.6g
稱量次序加熱溫度（℃）容器+試樣質(zhì)量（g）
Ⅰ常溫62.2
ⅡT156.8
ⅢT249.6
ⅣT344.2
ⅤT444.2
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n=10．
（2）另有學(xué)生測定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)閎、c．
a．溫度過高致少量碳酸鈉分解了           b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
c．碳酸鈉晶體樣品沒有完全失去結(jié)晶水     d．加熱過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．天津市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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同步練習(xí)冊答案