【題目】下列說法正確的是( )

A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4④NH3·H2O; c(NH4) 由大到小的順序是:①>②>③>④

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的cH+)=1×10a mol/L,若a7時(shí),則該溶液的pH一定為14a

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2SNaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS)+c (OH)

D.AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小

【答案】A

【解析】

A.氨水部分電離出NH4+,所以四種溶液中c(NH4+)最小。硫酸鋁銨中Al3+水解呈酸性,抑制NH4+水解、醋酸銨中CH3COO-水解呈堿性,促進(jìn)NH4+水解、氯化銨中Cl-對(duì)NH4+水解無影響,所以四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④,A正確;

B.水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH為14-a或a,B錯(cuò)誤;

C.H2S與Na2S混合溶液中電荷守恒式為c(Na+) +c(H+) =2c(S2―) +c (HS)+c (OH),C錯(cuò)誤;

D.AgCl懸濁液中加入NaCl固體,沉淀溶解平衡向左移動(dòng),c(Ag+)減小、c(Cl-)增大,c(Na+)增大,D錯(cuò)誤;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中,容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用;而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后,須再用待盛液潤(rùn)洗23次后方可使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是

①滴定時(shí),裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視

④量取氫氧化鈉溶液時(shí),量取前有氣泡,量取后氣泡消失

A.B.②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2;D、E、F同周期;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E。G+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿;卮饐栴}:

(1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是__________________________________________。

(3)由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì),分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)GC可形成化合物GCG2C,已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________

(5)G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該化合物的化學(xué)式為__________,氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3,則G原子與氮原子最近的距離為__________pm(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:(綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O)

SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:鹽基度=n(OH)/3n( Fe) ×100%。式中nOH)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OHFe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

1)在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。

2SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。

3)取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O,調(diào)節(jié)溶液pH= 6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

4)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀,反應(yīng)中Na2S____________(氧化劑還原劑”)

(4)D溴水褪色,該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。

(5)E的作用是_____________,離子方程式為_________________________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)D體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。已知N2O5物質(zhì)的量變化為圖中曲線b。下列說法中正確的是(  )

A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a可表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.裝置①表示已組裝的銅鋅原電池

B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH減小

C.裝置③可以在鐵釘上鍍銅

D.裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕,為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.金屬鈉和其他堿金屬都可保存在煤油中

B.濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng),如金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅

C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

D.制備、均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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