【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。已知N2O5物質(zhì)的量變化為圖中曲線b。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a可表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

【答案】D

【解析】

A、在反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5為反應(yīng)物，NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1:2，也就是說(shuō)NO2變化的物質(zhì)的量是N2O5的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v(N2O5)===0.05 mol·(L·s)-1，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖中可知10s時(shí)反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化情況可知，20s時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D、由A選項(xiàng)分析中可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

C.滴定法測(cè)溶液的濃度

D.構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。

（2）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將溶解在水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，觀察是否有紅色沉淀生成

檢驗(yàn)該有機(jī)物中是否含有醛基

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，觀察到Y電極上有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Y電極可能是銅

B.Z可能是硫酸銅溶液

C.電子流動(dòng)方向：X→導(dǎo)線→Y

D.X電極的反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.混合氣體的密度不再變化B.v逆(X)＝v正(Y)

C.X、Y的濃度比為1：1D.體系壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說(shuō)法正確的是

A. 該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)

D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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