【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是

①滴定時,裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準溶液洗

③滴定終點讀數(shù)時,仰視

④量取氫氧化鈉溶液時,量取前有氣泡,量取后氣泡消失

A.B.②③C.②③④D.①②③④

【答案】B

【解析】

利用公式分析。

①滴定時,裝待測溶液的錐形瓶有少量水,對待測液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不影響,則不影響測定結(jié)果,故①錯誤;

②酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準溶液洗,導(dǎo)致標準液濃度偏小,滴定時消耗標準液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故②正確;

③滴定終點讀數(shù)時,仰視,導(dǎo)致讀出的標準液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故③正確;

④量取氫氧化鈉溶液時,量取前有氣泡,量取后氣泡消失,導(dǎo)致量取的待測液體積偏小,滴定時消耗標準液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故④錯誤;

故選:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:

已知:①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表:

物質(zhì)

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4:分離有機層,收集相應(yīng)餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____,錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A.>229℃ B58.8℃~179℃ C.<58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______,其目的是為了防止________

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A.驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

C.滴定法測溶液的濃度

D.構(gòu)成銅鋅原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.金屬的晶胞如圖所示,其配位數(shù)為8

B.分子中,S原子的價層電子對數(shù)為3,中心原子上孤電子對數(shù)為1,S原子為雜化,是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為:

D.已知反應(yīng),某溫度下的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量,某時刻測得各組分濃度如表,則此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:

物質(zhì)

濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K____________。

2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(COc(H2O),試判斷此時的溫度為____________℃。

4)在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2 mol·L1,c(H2)=1.5 mol·L1c(CO)=1 mol·L1,c(H2O)=3 mol·L1,則下一時刻,反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2Oc(NH4) 由大到小的順序是:①>②>③>④

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的cH+)=1×10a mol/L,若a7時,則該溶液的pH一定為14a

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2SNaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS)+c (OH)

D.AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。

A.混合氣體的密度不再變化B.v(X)v(Y)

C.X、Y的濃度比為11D.體系壓強不再變化

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