6．下列裝置可達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
   
A．證明酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚		B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醋酸與揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；
B．乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流；
C．苯的密度比水小，水在下層；
D．蒸干時氯化銨受熱分解．

解答 解：A．醋酸與揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，故A錯誤；
B．乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，故B正確；
C．苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)選分離下層液體，再從長口倒出上層液體，故C錯誤；
D．蒸干時氯化銨受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價及實驗裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒炘u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)d＞c＞b＞aB．離子半徑C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子半徑A＞B＞C＞DD．非金屬性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)A＞B＞C＞DB．原子半徑D＞C＞A＞B
C．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞HCD．堿性的強弱AOH＞B（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：CH3-CH═CH2+HBr-→（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后得到8mol CO2和4mol H2O．
該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示一系列變化．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出D-→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
寫出B-→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時，電子流動方向是：從鐵片流出，經(jīng)過溶液，流到銅片，再回流到鐵片，形成電流
B．構(gòu)成原電池時溶液中SO42-離子移向Cu片
C．要使Fe片不被腐蝕，可將銅片換成鋅片或?qū)㈣F片直接接直流電源正極
D．要在鐵片上鍍一層薄薄的銅，在Cu片上反應(yīng)為：Cu-2e→Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩ 
（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）從⑤到⑧的元素中，Na原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是C．
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D．一定條件下，W單質(zhì)不能將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本．
（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大
B．c、d、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)
C．e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高
D．離子半徑a3-小于d3+

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