11.如表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4 
(1)被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C(填核素符號(hào)).
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH.
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族;寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)從⑤到⑧的元素中,Na原子半徑最大(填元素符號(hào)).
(5)元素④與⑥形成的化合物屬于離子(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(6)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是C.
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中,如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥,說(shuō)明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中,觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O 2中燃燒,前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深,則前者金屬性強(qiáng).

分析 由元素在周期表中的位置,可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Ca.
(1)被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6碳原子;
(2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
(3)氧化鋁屬于兩性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;
(4)同周期自左而右原子半徑減。
(5)元素④與⑥形成的化合物是氟化鎂,屬于離子化合物;
(6)A.鈉首先與水反應(yīng),不能置換鹽溶液中的金屬元素;
B.溶解性屬于物理性質(zhì),不能比較元素金屬性強(qiáng)弱;
C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng);
D.物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì),不能比較金屬性強(qiáng)弱.

解答 解:由元素在周期表中的位置,可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Ca.
(1)被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是C-12,該核素符號(hào)為12C,故答案為:12C;
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是高氯酸,化學(xué)式為HClO4,上述元素中K的金屬性最強(qiáng),故KOH的堿性最強(qiáng),故答案為:HClO4;KOH;
(3)氧化鋁是兩性氧化物,Al元素處于ⅢA族,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:ⅢA;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑Na>Mg>Al>Cl,故答案為:Na;
(5)元素④與⑥形成的化合物是氟化鎂,由活潑非金屬與活潑金屬元素組成,屬于離子化合物,故答案為:離子;
(6)A.鈉首先與水反應(yīng),不能置換鹽溶液中的金屬元素,不能說(shuō)明Na的金屬性比較Mg弱,故A錯(cuò)誤;
B.溶解性屬于物理性質(zhì),不能比較元素金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng),故C正確;
D.物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì),不能比較金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤,
故答案為:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),注意掌握元素金屬性、非金屬性比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
②將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液.
③將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
④將一小片鋁投入稀鹽酸中
他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體.
②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅.
③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體.
④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色.
請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容.
(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào):
實(shí)驗(yàn)1234
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹a>Mg>Al.
(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此金屬性逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的,其中你認(rèn)為肯定正確的是(  )
①微粒半徑:S2->Cl->S>Cl
②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥得電子能力:F>Cl>Br>I.
A.①⑤B.①③④C.②④⑥D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( 。
A.ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強(qiáng)
D.元素周期表有18個(gè)縱行,16個(gè)族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
   
A.證明酸性:
醋酸>碳酸>苯酚
B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是(  )
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ③Cd為電池的正極 ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?table class="qanwser">A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是( 。
A.CH2=C(CH3)CH=CH2和CH≡C-CH2CH3B.CH2=CHCH=CHCH3和CH3C≡CCH3
C.CH2=C(CH3)C(CH3)=CHCH3和CH≡CHD.CH2=C(CH3) C(CH3)=CH2和CH3C≡CH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氘(D)的原子核外有2個(gè)電子
B.1H與D是同一種原子
C.H2O與D2O互稱同素異形體
D.1H${\;}_{2}^{18}$O與D${\;}_{2}^{16}$O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是( 。
A.7sB.2dC.5fD.6p

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同步練習(xí)冊(cè)答案