Question

1.92gCu片與定量的濃HNO₃作用，當(dāng)收集到NO₂和NO氣體共1.12L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），金屬銅恰好全部作用．則
（1）反應(yīng)中消耗HNO₃

 

mol
（2）被還原的HNO₃

 

mol
（3）轉(zhuǎn)移電子

 

mol
（4）NO₂和NO體積之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)N元素守恒n_{反應(yīng)}（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）；
（2）被還原的硝酸生成NO₂和NO，根據(jù)N元素守恒n_還原（HNO₃）=n（NO₂+NO）；
（3）根據(jù)Cu元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（4）設(shè)NO、NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總體積、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答．

解答： 解：Cu的物質(zhì)的量為

1.92g

64g/mol

=0.03mol，NO₂和NO氣體總物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
（1）根據(jù)N元素守恒：n_{反應(yīng)}（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）=2×0.03+0.05mol=0.11mol，
故答案為：0.11；
（2）被還原的硝酸生成NO₂和NO，根據(jù)N元素守恒n_還原（HNO₃）=n（NO₂+NO）=0.05mol，
故答案為：0.05；
（3）Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol，
故答案為：0.06；
（4）設(shè)NO、NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.05 3x+y=0.06

解得x=0.005，y=0.045，
NO₂和NO體積之比為0.045mol：0.005mol=9：1，
故答案為：9：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意利用原子守恒、電子守恒進(jìn)行的計(jì)算，題目難度中等．