對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是(  )
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D、平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題:
分析:A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)自始至終都是1:1,不能說(shuō)明到達(dá)平衡;
C、升溫正逆反應(yīng)速率都增大;
D、平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度與開(kāi)始加入的多少有關(guān),與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān).
解答: 解:A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,4v(O2)=5v(NO),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行,反應(yīng)自始至終都是1:1,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;
C、升溫,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;
D、平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度與開(kāi)始加入的多少有關(guān),與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等,題目難度中等,A選項(xiàng)中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法,此為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.92gCu片與定量的濃HNO3作用,當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),金屬銅恰好全部作用.則
(1)反應(yīng)中消耗HNO3
 
mol
(2)被還原的HNO3
 
mol
(3)轉(zhuǎn)移電子
 
mol
(4)NO2和NO體積之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有如下兩個(gè)反應(yīng):A:2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O  B:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(1)根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池:A
 
B
 
 (填“能”或“不能”).
(2)根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池①負(fù)極材料是
 
,正極材料是
 
,電解質(zhì)溶液是
 

②寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是( 。
A、和金屬鈉作用時(shí),鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時(shí),鍵②和⑤斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂
D、和乙酸、濃硫酸共熱時(shí),鍵②斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的含有相同電子數(shù)的離子或分子.其中A是由5個(gè)原子構(gòu)成的粒子.它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖.
(1)寫(xiě)出A、B的電子式.A
 
 B
 

(2)C與D相似,在液態(tài)時(shí)C也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的兩種微粒,則C的電離方程式為
 

(3)金屬鈉能與液態(tài)C反應(yīng):Na+C→X+H2,寫(xiě)出在液態(tài)C中X跟NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))
 

①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧氣、萆腋磻(yīng)生成熟石灰 、薷杀A⑦Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
(2)反應(yīng)A+3B?2C+2D.在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)   ②υ(B)=0.6mol/(L?s)
③υ(C)=0.4mol/(L?s)      ④υ(D)=0.45mol/(L?s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
 

(3)在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中,已知H-H  鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵能為247kJ/mol,H-Cl鍵能為431kJ/mol,判斷該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物X(C12H13O5Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu))
為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化:

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);M(C2H2O4)能使藍(lán)墨水褪色;G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng),請(qǐng)回答:
(1)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 

(2)E可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))
 
;
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng)、垩趸磻(yīng) ④取代反應(yīng)
(3)由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是
 
;
(4)G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物(該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色),寫(xiě)出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(5)F與G互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能連有兩個(gè)羥基.則F的分子結(jié)構(gòu)有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中( 。
A、a的沸點(diǎn)最高
B、b的熔點(diǎn)最低
C、平均相對(duì)分子質(zhì)量:c>b>a
D、每一種餾分都是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、環(huán)境保護(hù)的根本是研究怎樣將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
C、推廣燃煤脫硫技術(shù),可以防治SO2污染
D、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用

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