【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（ ）

A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ

【答案】C

【解析】

由“1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量”可知，2 g H2（含1mol H－H鍵）完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121kJ×2＝242kJ。由化學(xué)方程式H2（g）＋O2（g）H2O（g），可設(shè)1mol H—H鍵斷裂吸收的能量為Q，則Q＋×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，解得Q＝436kJ。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因?yàn)?/span>___________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈___________色，因?yàn)?/span>_______________。

Ⅱ．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍(lán)色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉紅色）+ 4Cl-

（3）一般情況下，CoCl2溶液呈紫色，將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍(lán)色，則正反應(yīng)方向?yàn)?/span>___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________，加水稀釋平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移動(dòng)。

（5）向溶液中加入少量AgNO3固體，溶液顏色變?yōu)?/span>_______色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線(xiàn)圖，請(qǐng)回答。

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（ ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

（測(cè)定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是

A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)

C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸

C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)①______________________________________________。

②______________________________________________。

③______________________________________________。

④______________________________________________。

⑤______________________________________________。

⑥______________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是______(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。

(3)上述反應(yīng)①～⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

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