Question

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol/L)	c1	c2	0.4

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

起始濃度： 2.0 1.0 0

轉(zhuǎn)化： 0.4 0.4 0.4

平衡濃度： 1.6 0.6 0.4

A、10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)，選項(xiàng)A正確；

B、當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，此時(shí)Cl2濃度為0.6 mol/L。反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B正確；

C、若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，表明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，高溫時(shí)PCl3的濃度改變量小，則平衡時(shí)PCl3的，選項(xiàng)C不正確；

D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相當(dāng)于將體積增大到原來(lái)的兩倍，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L，選項(xiàng)D正確。

答案選C。