【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請(qǐng)回答。
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
【答案】冰醋酸未電離,無自由移動(dòng)的離子 c<a<b c ACEFGH BD
【解析】
(1)冰醋酸在O點(diǎn)未能電離,不存在自由移動(dòng)的離子,因此導(dǎo)電性為0;(2)溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大,所以a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是c<a<b;(3)醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離。所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是c點(diǎn);(4)A.加熱促進(jìn)醋酸電離,則溶液中醋酸根離子濃度增大,故正確;B.加很稀的NaOH溶液,促進(jìn)醋酸電離,但溶液的體積增大,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小,故錯(cuò)誤;C.加KOH固體,氫氧化鉀和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;D.加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離,但醋酸根離子濃度減小,故錯(cuò)誤;E.加固體CH3COONa,能抑制醋酸電離,但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;F.加入鋅粒,和氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;G.加MgO固體和氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;H.加Na2CO3固體,和氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;答案選ACEFGH;(5)A.在稀釋過程中,溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,故A錯(cuò)誤;B.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,即電離出的氫離子數(shù)越多,故B正確;C.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,平衡向右移動(dòng),CH3COOH分子數(shù)減少,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋,促進(jìn)電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則c(H+)/c(CH3COOH)增大,故D正確;故答案為:BD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是_________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)B→D的反應(yīng)類型是______;E中所含官能團(tuán)名稱是______。
(4)B→A的化學(xué)方程式為_________。
(5)寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是實(shí)驗(yàn)室制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案:
(1)實(shí)驗(yàn)方案中②③④步通常采用以下三種試劑,a:Na2CO3溶液;b:BaCl2溶液;c:NaOH溶液,加入試劑不合理的順序是(_____)
A.c b a
B.b c a
C.b a c
D.c a b
(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,該實(shí)驗(yàn)方案中:
(1)在第⑤步操作中要用到的裝置是圖中的___(填字母),玻璃棒的作用是___;
(2)第⑦步操作的名稱是___,所用到的實(shí)驗(yàn)裝置是上圖中的___(填字母),其中用于盛放溶液的儀器名稱是___;
(3)檢驗(yàn)SO42-是否除盡的操作方法是________;
(4)為提高精鹽的產(chǎn)率,第⑤步操作后應(yīng)對(duì)沉淀加以洗滌,請(qǐng)簡要描述洗滌的方法是:___;
(5)寫出第⑥步可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。
(1)鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___________,金屬鈷堆積方式與鎂相似,都屬于六方最密堆積,其配位數(shù)是___________。
(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位;寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。
(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖),其中有兩個(gè)原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有___________種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸,解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似,層內(nèi)的分子以氫鍵相連,含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。
(4)硒是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是___________。
(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為TiCl3·6H2O的晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5,則該配離子的化學(xué)式為___________。
(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),若該晶胞的邊長為am,密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲元素位于元素周期表的第3周期II A族,乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
①寫乙元素的元素符號(hào):___________。
②甲元素原子核外有_________個(gè)電子層。
③甲元素的金屬性(即原子失電子的能力)比乙元素_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 =2H2O+O2↑,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL 5%的過氧化氫溶液,再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請(qǐng)給合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白。
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯看呋瘎⿲?duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________(選填“甲”或“乙”)試管中反應(yīng)更劇烈,迅速放出無色氣體。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為( )
A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A.電池放電時(shí),PbO2是負(fù)極;充電時(shí),PbO2是電池的陽極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C.放電時(shí),PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng),是__劑;每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng),鹽酸是___劑。
(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___
(3)用CuCl2作催化劑,在450℃時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣,其化學(xué)方程式:4HCl+O22H2O+2Cl2,從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是__;比較以上三個(gè)反應(yīng),可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com