在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）

A．

9：4

B．

1：1

C．

7：6

D．

6：7


考點：

有關(guān)混合物反應的計算．

專題：

等量代換法．

分析：

根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，

1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，以此判斷原混合物中氣體的質(zhì)量之比．

解答：

解：由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，

1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，

固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g﹣14g=12g，

所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7，

故選D．

點評：

本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從Na2O2生成Na2CO3質(zhì)量的變化判斷反應的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


)Heck反應是合成C—C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

Ⅳ(分子式C3H6O3)ⅤⅡ

(1) 化合物Ⅲ的分子式為__________，1 mol化合物Ⅲ最多可與__________mol H2發(fā)生加成反應。

(2)化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物Ⅳ反應生成化合物Ⅴ的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是(　　)

A．1 mol 化合物Ⅱ完全燃燒消耗5 mol O2

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為

(4)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，Ⅵ能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶3，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。

(5)CH3Ⅰ和O也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

      溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為                 ，電池反應的離子方程式為：             

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn   g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和      ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為   時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是    ，原因是    。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+

 
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

a．降溫   b．加水稀釋 

c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為      mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

①=②＞③＞④

D．

①=②＞③=④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）

A．

堿金屬都可以保存在煤油中

B．

堿金屬與水反應均漂浮在水面上

C．

堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D．

堿金屬的硬度小、密度小、熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：


小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設(shè)計了如下裝置進行實驗．

實驗過程：

Ⅰ．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

Ⅱ．將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；

Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，．

（2）裝置B的作用為．裝置C的作用為．

（3）實驗過程中通入N2的目的為．

（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是bce（填選項字母）

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1，m2，m3

m2，m3，m4，m5

m1，m2，m4

m1，m4，m5

m1，m3，m5

（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：×100%（若不能，此問不作答．）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法中常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應制備。

請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式：_______________________。

(2)此反應中濃硫酸的作用是__________________________，

飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________________。

(3)若采用同位素示蹤法研究該化學反應，反應物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應后的混合物中，含有18O的物質(zhì)有________。

(4)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現(xiàn)象為______________________，不過往往產(chǎn)率偏低，其原因可能為____________________(任填2種)。

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