16．某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質(zhì)的量濃度c332
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32-

分析 A．依據(jù)電荷守恒計(jì)算；
B．二價(jià)鐵離子能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)可以是硫酸亞鐵銨和硫酸鎂；
D．碳酸根與鎂離子、亞鐵離子不能共存．

解答 解：A．若M是NO3-，根據(jù)電荷守恒可知，c（NO3-）+2c（SO42-）=2c（Mg2+）+2c（Fe2+），故c（SO42-）=$\frac{1}{2}$×（2×3mol/L+2×2mol/L-3mol/L）=3.5mol/L，故A正確；
B．二價(jià)鐵離子能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，可以減少二價(jià)鐵離子的量，故B正確；
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)可以是硫酸亞鐵銨和硫酸鎂，故C正確；
D．碳酸根與鎂離子、亞鐵離子會(huì)生成碳酸鎂、碳酸亞鐵沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)推斷、溶液中離子濃度計(jì)算等，難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件，熟悉相關(guān)離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化劑是（　�。�
A．ClB．OC．KMnO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3；可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的電離程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液  c．加水稀釋至0.010mol•L-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　　）
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．NF3較NH3難于與Cu2+形成配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
D．可用量筒準(zhǔn)確量取9.5ml水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
[稱粗鹽]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{濾液}$[濾液]$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$[精鹽]
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
乙同學(xué)欲用甲同學(xué)制備的精鹽配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
（3）若實(shí)驗(yàn)儀器有：．托盤天平、．玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)時(shí)還缺少的儀器是500ml的容量瓶．
（4）乙同學(xué)應(yīng)稱取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正確的是ADEF（填編號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．準(zhǔn)確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具備的功能有B（填編號(hào)）．
A．貯存溶液
B．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
D．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（7）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液濃度偏高的是A，偏低的是BCD，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是E（填編號(hào)）．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）            B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃）           D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）C溶液，反應(yīng)的離子方程式為ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．

①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒，④．．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過(guò)高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

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