5．下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化鎂：Mg2OB．氫氧化鈣：Ca（HO）2C．氫氧化鈉：NaOHD．硫酸鉀：KSO4

分析 A．氧化鎂中鎂離子與氧離子的個(gè)數(shù)比為1：1；
B．氫氧根離子的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子；
D．鉀離子為+1價(jià)，硫酸根離子為-2價(jià)，鉀離子與硫酸根離子的個(gè)數(shù)之比為2：1．

解答 解：A．氧化鎂中鎂離子和氧離子分別為+2、-2價(jià)，其正確的化學(xué)式為MgO，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣的正確化學(xué)式為Ca（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，其化學(xué)式為NaOH，故C正確；
D．硫酸鉀中鉀離子與硫酸根離子個(gè)數(shù)比為2：1，其正確的化學(xué)式為：K2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的組成、名稱(chēng)及化學(xué)式的關(guān)系，題目難度不大，明確常見(jiàn)物質(zhì)的組成及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某鐵礦石（只含金屬氧化物和SiO2）溶于過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾所得濾液可用來(lái)制氧化鐵涂料．
（1）向上述濾液中可加入C來(lái)證明含有Fe2+；
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某鐵礦石的質(zhì)量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過(guò)量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3，已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，試計(jì)算：
①該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.8%；
②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式Fe3O4；
（3）若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將過(guò)量CO2通入下列溶液中，最終溶液變渾濁的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，水溶液呈中性．工業(yè)上用溴化亞鐵生產(chǎn)，流程如下：
（1）“反應(yīng)I”中，鐵粉要保持過(guò)量．有關(guān)反應(yīng)非常劇烈，放出大量熱．生產(chǎn)中需要除去措施控制反應(yīng)的劇烈程度，使溫度不超過(guò)40℃．

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式是Fe（過(guò)量）+Br2 =FeBr2 ；
②控制反應(yīng)不過(guò)于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻?yīng)置于冷水浴中．（任寫(xiě)一條）
（2）“反應(yīng)II”完成后，要對(duì)反應(yīng)液進(jìn)行處理最終獲得產(chǎn)品．
①（1）中濾渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化學(xué)式）；
②往濾液中加入HBr的目的除去過(guò)量的Ca（OH）2（填化學(xué)式）；
③為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，從下列選項(xiàng)中選出一種最佳干燥方法c．
a．在坩堝中灼燒b．HBr氣流中加熱烘干c．減壓干燥
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（藍(lán)色）+6KCl
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量蒸餾水溶解，形成溶液，取少量溶液于試管中，加少許K3[Fe（CN）4]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于試管中，加少許KSCN溶液，若有呈血紅色，則原溶液中有Fe3+．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C．1.8g重水（D2O）只含有NA個(gè)中子
D．常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，16gO2含有16NA個(gè)電子
B．一個(gè)CO分子、CO2分子的質(zhì)量分子分別是ag、bg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是NA（b-a）
C．0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的數(shù)目為0.1NA
D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離于方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Cu溶于FeCl3溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．Zn與足量稀硝酸反應(yīng)氮化素被還原到最低價(jià)：4Zn+9H++NO${\;}_{3}^{-}$═4Zn2++NH3↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置．
 
（1）寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2等氣體，防止污染．
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時(shí)，無(wú)法排除Cl2對(duì)Br2與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時(shí)，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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