5．下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鎂：Mg2OB．氫氧化鈣：Ca（HO）2C．氫氧化鈉：NaOHD．硫酸鉀：KSO4

分析 A．氧化鎂中鎂離子與氧離子的個數(shù)比為1：1；
B．氫氧根離子的書寫錯誤；
C．氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子；
D．鉀離子為+1價，硫酸根離子為-2價，鉀離子與硫酸根離子的個數(shù)之比為2：1．

解答 解：A．氧化鎂中鎂離子和氧離子分別為+2、-2價，其正確的化學式為MgO，故A錯誤；
B．氫氧化鈣的正確化學式為Ca（OH）2，故B錯誤；
C．氫氧化鈉為一元強堿，其化學式為NaOH，故C正確；
D．硫酸鉀中鉀離子與硫酸根離子個數(shù)比為2：1，其正確的化學式為：K2SO4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的組成、名稱及化學式的關系，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的組成及化學式的書寫方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某鐵礦石（只含金屬氧化物和SiO2）溶于過量鹽酸后，過濾所得濾液可用來制氧化鐵涂料．
（1）向上述濾液中可加入C來證明含有Fe2+；
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某鐵礦石的質(zhì)量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3，已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%，試計算：
①該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50.8%；
②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式Fe3O4；
（3）若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將過量CO2通入下列溶液中，最終溶液變渾濁的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，水溶液呈中性．工業(yè)上用溴化亞鐵生產(chǎn)，流程如下：
（1）“反應I”中，鐵粉要保持過量．有關反應非常劇烈，放出大量熱．生產(chǎn)中需要除去措施控制反應的劇烈程度，使溫度不超過40℃．

①反應I的化學方程式是Fe（過量）+Br2 =FeBr2 ；
②控制反應不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻糜诶渌≈校ㄈ螌懸粭l）
（2）“反應II”完成后，要對反應液進行處理最終獲得產(chǎn)品．
①（1）中濾渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化學式）；
②往濾液中加入HBr的目的除去過量的Ca（OH）2（填化學式）；
③為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，從下列選項中選出一種最佳干燥方法c．
a．在坩堝中灼燒b．HBr氣流中加熱烘干c．減壓干燥
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（藍色）+6KCl
請設計實驗檢驗產(chǎn)品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量蒸餾水溶解，形成溶液，取少量溶液于試管中，加少許K3[Fe（CN）4]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于試管中，加少許KSCN溶液，若有呈血紅色，則原溶液中有Fe3+．
實驗中可供選擇的試劑：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B．標準狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C．1.8g重水（D2O）只含有NA個中子
D．常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離于方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Cu溶于FeCl3溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．Zn與足量稀硝酸反應氮化素被還原到最低價：4Zn+9H++NO${\;}_{3}^{-}$═4Zn2++NH3↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉KI試紙變藍．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2等氣體，防止污染．
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應O2+2H2O+4e-═4OH-，當O2消耗盡時，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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