Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，16gO₂含有16N_A個(gè)電子
• B． 一個(gè)CO分子、CO₂分子的質(zhì)量分子分別是ag、bg，則氧原子的相對原子質(zhì)量是N_A（b-a）
• C． 0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH^-的數(shù)目為0.1N_A
• D． 將2molSO₂和10molO₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，生成SO₃的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氧氣中由氧原子構(gòu)成，氧原子中含8個(gè)電子；
B、CO、CO₂一個(gè)分子的質(zhì)量分別為ag和bg，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為（b-a）g；
C、乙酸是弱酸，不能完全電離；
D、SO₂和O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、氧氣中由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而氧原子中含8個(gè)電子，故1mol氧原子中含8mol電子即8N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、CO、CO₂一個(gè)分子的質(zhì)量分別為ag和bg，則（b-a）g屬于一個(gè)氧原子的相對質(zhì)量，氧原子的摩爾質(zhì)量為N_A（b-a）g/mol，故B正確；
C、乙酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的醋酸根的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂和O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的三氧化硫分子的個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．