17．下列離于方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Cu溶于FeCl3溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．Zn與足量稀硝酸反應(yīng)氮化素被還原到最低價(jià)：4Zn+9H++NO${\;}_{3}^{-}$═4Zn2++NH3↑+3H2O

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸銨．

解答 解：A．硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故B正確；
C．Cu溶于FeCl3溶液的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．Zn與足量稀硝酸反應(yīng)氮化素被還原到最低價(jià)離子反應(yīng)為4Zn+10H++NO3-═4Zn2++NH4++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用5mol NaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取5mL該溶液，并加水稀釋至50mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，它極易與水反應(yīng)．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，有如下兩種反應(yīng)原理：
①CS2+3Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$S2Cl2．
幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
（1）如圖裝置（部分夾持儀器已略去）D到E有一處不夠完善，清你提出改進(jìn)的措施：在D、E之間再加一個(gè)干燥裝置，同時(shí)要能吸收尾氣、防倒吸；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理應(yīng)采用上述兩個(gè)反應(yīng)中的①（填①或②）．
（2）B中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯化氫；C中盛放試劑的名稱是濃硫酸．
（3）D裝置中水從冷凝管下端通入（選填“上”或“下”）．反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)品的操作為蒸餾（填名稱）．
（4）S2Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鎂：Mg2OB．氫氧化鈣：Ca（HO）2C．氫氧化鈉：NaOHD．硫酸鉀：KSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知在25℃、101kPa時(shí)會(huì)發(fā)生下列①②兩反應(yīng)：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ．mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ．mol-1
另外還可發(fā)生③④兩反應(yīng)：
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3
④C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H4
下列敘述不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可使①②③④反應(yīng)速率均加快
B．△H3=-110.5kJ．mol-1，△H4=+172.5kJ．mol-1
C．反應(yīng)①②③④均屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
D．CO的燃燒熱是566.0kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝霣如圖1所示，
（1）寫出出裝置生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如圖2中可用來(lái)收集乙烯的裝置是：D（填裝置序號(hào)）
 
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常因?yàn)楦狈磻?yīng)發(fā)生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖如圖3實(shí)驗(yàn)流程以確定上述氣體中含有乙烯和二氧化硫：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入橫線上）
A．濃H2SO4
B．品紅溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO2溶液
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗(yàn)乙烯，寫出影響該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
（4）寫出工業(yè)上大量獲得乙烯的一種方法：石油的裂解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物A在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可生成B和C．
（1）B是鄰位二取代的芳香族化合物，其分子式為C7H6O3．已知B遇FeCl3溶液顯紫色，1mol B與足量Na反應(yīng)可生成1mol H2．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（2）C只由C、H、O三種元素組成．其相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為60.4%．則C的分子式為C3H6O4．
（3）已知1mol C 最多可與1mol NaHCO3或3mol Na反應(yīng)．C在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去，已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水）．

①C中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
②若C可以由乳酸 經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：a．
a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化
③寫出由C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：HOCH2CH（OH）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCOCOOH+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）X有多種同分異構(gòu)體，寫出其中滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解；      
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素R，其原子的最外層比次外層少一個(gè)電子，則其氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．ROHB．H2RO4C．HRO3D．HRO4

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