5.有機(jī)物H(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是合成高分子化合物M的單體,H可以通過(guò)有機(jī)物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成,E為中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)其合成路線如圖:

已知:$→_{催化劑}^{O_{2}}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的命名為2-甲基苯酚,G中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵;
①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(2)檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為向有機(jī)物A中滴加氯化鐵溶液,溶液顯紫色.
(3)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(5)有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有14種.

分析 有機(jī)物A分子式為C7H8O,由B與溴乙烷產(chǎn)物()結(jié)構(gòu),可知A為,B為.結(jié)合信息可知發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C為,C與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成E,由H、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知G為,F(xiàn)為

解答 解:有機(jī)物A分子式為C7H8O,由B與溴乙烷產(chǎn)物()結(jié)構(gòu),可知A為,B為.結(jié)合信息可知發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C為,C與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成E,由H、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知G為,F(xiàn)為
(1)A為,名稱為2-甲基苯酚,G為,所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵,①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng),
故答案為:2-甲基苯酚;碳碳雙鍵、羧基、醚鍵;加成反應(yīng);消去反應(yīng);

(2)有機(jī)物A中含有酚羥基,檢驗(yàn)酚羥基的方法為:向有機(jī)物A中滴加氯化鐵溶液,溶液顯紫色,
故答案為:向有機(jī)物A中滴加氯化鐵溶液,溶液顯紫色;
(3)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(5)有機(jī)物C為,其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體,可以含有一個(gè)取代基為-CH2CH2COOH,或者為-CH(CH3)COOH,含有2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH3,或者-CH2COOH、-CH3,各有鄰、間、對(duì)3種,可以含有3個(gè)取代基為2個(gè)-CH3、1個(gè)-COOH,2個(gè)-CH3處于鄰位,-COOH有2種位置,2個(gè)-CH3處于間位,-COOH有3種位置,2個(gè)-CH3處于對(duì)位,-COOH有1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有14種,
故答案為:14.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.鈉的還原性很強(qiáng),只能以化合態(tài)存在于自然界

B.鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中

C.鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可用在霧天做指示燈

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過(guò)程.NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示:

甲、乙兩同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).用于A、B裝置中的可選藥品:濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

(1)儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)裝置E有多種作用,下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說(shuō)法中,不正確的是d(填下列序號(hào)字母).
a.使氨氣和氧氣充分混合    b.控制通入氨氣和氧氣的體積比
c.平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)    d.錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水
(3)甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈,再打開(kāi)K1、K2、K3、K4,反應(yīng)一段時(shí)間后,他認(rèn)為成功模擬了過(guò)程Ⅱ的反應(yīng),原因是其觀察到(G處圓底燒瓶中)有紅棕色氣體產(chǎn)生(填支持其觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后,H中的溶液變成藍(lán)色,則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸,欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LL(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置).
(4)乙同學(xué)為模擬過(guò)程IV的反應(yīng),在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的  一項(xiàng)操作,使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙,你認(rèn)為這項(xiàng)操作是關(guān)閉K3并熄滅酒精燈.
(5)丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷,你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.

(1)寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3
(2)B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑,寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O.
(3)寫出D中反應(yīng)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC(填字母).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.葡萄糖在人體中進(jìn)行無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.葡萄糖和乳酸含有相同的官能團(tuán)
B.向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液,加熱一定有磚紅色沉淀生成
C.乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)
D.分子式C3H6O3,且含有羥基、羧基的有機(jī)物共有2種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中,也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選.正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能.磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”.
(1)磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會(huì)產(chǎn)生重金屬污染.
(2)高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法.通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料,按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后,在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解,再經(jīng)高溫焙燒,研磨粉碎制成.
其反應(yīng)原理如下:①完成上述化學(xué)方程式.
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
②理論上,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子,會(huì)生成LiFePO423.7g.
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行,其原因是防止Fe(II)被氧化.
(3)磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽.
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6,則放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4.充電時(shí),Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保瑘D中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜.
(4)廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(主要成分為L(zhǎng)iFePO4,難溶于水,不與強(qiáng)堿反應(yīng))可通過(guò)濕法回收鋰和鐵,其過(guò)程如下:
①堿溶.加入強(qiáng)堿溶液除去鋁箔及其氧化物,過(guò)濾.
②酸浸.在過(guò)濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O,得到浸出液.
③分離鋰和鐵.向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀,當(dāng)pH為2.7時(shí),鐵恰好沉淀完全(已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39當(dāng)離子濃度小于l×10-5mo1•L-1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成,取478g的PbO2加熱,PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為96.66%,則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸,而PbO是堿性氧化物,能和酸反應(yīng),寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO32+H2O
(2)①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體,為探究該固體的組成,取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固體,搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解,得到棕色溶液.寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O,用淀粉指示劑,0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.至溶液藍(lán)色剛消失為止(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL.
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過(guò)低,否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合,過(guò)濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323)沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥,得固體質(zhì)童為0.969g,依據(jù)上述數(shù)據(jù),該固體的分子式Pb5O7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
選項(xiàng)溶液粒子濃度關(guān)系
ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B新制氯水c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
CNH4HSO4溶液c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-
D0.1mol•L-1,pH為4的NaHB溶液c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鹵族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡(jiǎn)稱鹵素.它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在,是成鹽元素.
(1)請(qǐng)繪制碘原子的外圍電子排布圖
(2)下列圖1曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是a.

(3)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為2,該功能陶瓷的化學(xué)式為BN.
(4)BCl3和NCl3其中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3.第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種.ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的,其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形.
(5)已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃和常壓下即開(kāi)始升華,則氯化鋁是分子晶體(填“離子”或“分子”).設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn),證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體,你的實(shí)驗(yàn)是在加壓條件下加熱至熔融,測(cè)其導(dǎo)電性,若導(dǎo)電,則是離子晶體,若不導(dǎo)電,則為分子晶體.
(6)圖3給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點(diǎn)等數(shù)據(jù).請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說(shuō)明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點(diǎn)與晶格能之間的關(guān)系晶格能的大小與陰、陽(yáng)離子間的距離成反比,晶格能愈大,晶體的熔點(diǎn)愈高.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案