10．鈉、鉄、鋁與足量的鹽酸反應，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鉄、鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2：3B．23：28：9C．6：3：2D．28：23：9

分析 若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設生成氫氣的物質(zhì)的量為n，利用電子守恒計算出消耗鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量，然后計算出其質(zhì)量比．

解答 解：Na、Fe、Al與足量的鹽酸反應，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設生成氫氣的物質(zhì)的量為n，
根據(jù)電子守恒可知消耗Na、Fe、Al的物質(zhì)的量之比為$\frac{2n}{1}$：$\frac{2n}{2}$：$\frac{2n}{3}$=6：3：2，
所需Na、Fe、Al的質(zhì)量之比為6×23：3×56：27×2=23：28：9，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握守恒思想在 化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．下列說法正確的是（　�。�
A．R有多種氧化物B．R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
C．R的非金屬性比Cl的非金屬性強D．R的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（填名稱或元素符號）
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式NCl3（寫出1個）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是C
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．核電荷數(shù)小于18 的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關X 的說法錯誤的是（　�。�
A．X 能形成化學式為X（OH）3的物質(zhì)
B．X 可能形成化學式為KXO3的物質(zhì)
C．X 原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10
D．X 可能形成化學式為KX 的物質(zhì)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對下列事實的微觀解釋正確的是（　�。�
選項事實解釋
ACO有毒，而CO2無毒兩物質(zhì)的組成元素不同，分子構成不同
BKNO3溶液能導電溶液中存在自由移動的粒子
CKCl溶液和KMnO4溶液顏色不同溶液中陰離子不同
D稀硫酸和稀鹽酸具有相似的化學性質(zhì)因為它們都含氫元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是（　　）
A．1 L溶液中含有0.6 NA個鉀離子
B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 NA
C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質(zhì)子數(shù)之和為Q的質(zhì)子數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
①M、Q是農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素
②X的種類比Y的多
③穩(wěn)定性：M的氫化物弱于Q的氫化物
④Q的最高價氧化物對應水化物能與M的氫化物形成三種鹽．
A．①②③④B．①②④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈣是人體中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）鈣元素是構成人體的重要組成部分，主要存在于骨骼和牙齒中．人體缺鈣會導致佝僂病或骨質(zhì)疏松等疾病發(fā)生．
（2）下列食品中含鈣豐富的是ABC（填字母序號）．
A．牛奶      B．豆腐       C．蝦皮    D．饅頭
（3）40Ca原子中含有20個質(zhì)子，20個中子．
①40Ca原子的核外電子數(shù)為20．
②鈣元素的另一種鈣原子42Ca，它的質(zhì)子數(shù)為20．
（4）某種鈣片每粒質(zhì)量2.5g，其中含有碳酸鈣600mg，則一粒鈣片中鈣的質(zhì)量分數(shù)9.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA
C．鐵與足量稀硝酸反應時，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．6.2克白磷分子（P4）中含P-P鍵為0.05NA

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