15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是（　�。�
A．1 L溶液中含有0.6 NA個鉀離子
B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 NA
C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6 NA個

分析 A、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子來分析；
B、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子和1mol硫酸根來分析；
C、根據(jù)硫酸鉀的化學式K2SO4可知，鉀離子的濃度是硫酸根濃度的2倍；
D、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中1mol硫酸根來分析．

解答 解：A、1L溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=1L×0.3mol/L=0.3mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子，故0.3mol硫酸鉀中含0.6NA個鉀離子，故A正確；
B、1L溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=1L×0.3mol/L=0.3mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子和1mol硫酸根即含3mol離子，故0.3mol硫酸鉀溶液中含0.9NA個離子，故B正確；
C、根據(jù)硫酸鉀的化學式K2SO4可知，鉀離子的濃度是硫酸根濃度的2倍，故鉀離子的濃度為0.6mol/L，與溶液體積為2L無關，故C錯誤；
D、2L溶液中含有的硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=2L×0.3mol/L=0.6mol，而1mol硫酸鉀中1mol硫酸根，故0.6mol硫酸鉀中含0.6NA個硫酸根，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、微粒個數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．
（1）R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①其中R+的外圍電子排布式為3d10．
②該晶體中與同一個Cl-相連的R+有4個．
（2）下列有關說法正確的是ABC（填字母）．
A．根據(jù)等電子體原理，N2O為直線形分子
B．碳的第一電離能比氮小
C．已知鍵能：EN≡N＞3EN-N，則N2分子中鍵能：Eπ鍵＞Eσ鍵
D．已知Mr（CH3Cl）＞Mr（CH3OH），則沸點：T（CH3Cl）＞T（CH3OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中，不考慮空間構(gòu)型，內(nèi)界離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，其中配體分子中心原子的雜化方式為sp3，與外界離子互為等電子體的一種分子的化學式為SiCl4或SiF4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2H2O2═2H2O+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下幾個熱化學方程式，表示碳或氫氣燃耗熱的熱化學方程式是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈉、鉄、鋁與足量的鹽酸反應，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鉄、鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2：3B．23：28：9C．6：3：2D．28：23：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于乙醇結(jié)構(gòu)方面的說法中正確的是（　�。�
A．乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性
B．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性
C．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應時，乙醇羥基上的氫原子被置換

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于金屬元素的說法中，正確的是（　�。�
A．金屬原子的最外層電子數(shù)一定不大于4
B．黑色金屬只包括鐵、鉻、錳
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．金屬元素既有正化合價又有負價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料，NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別．能使混合溶液變藍的是NaNO2，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，生成該無色氣體的離子方程式為2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O．
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①水不能作為裝置II中的試劑，理由是NO2與水反應生成NO，會污染空氣．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關閉b．
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+=2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定終點的判斷依據(jù)為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)的溶液變紅，且在30秒內(nèi)不褪色
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg（保留三位有效數(shù)字）
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當，隔夜仍可食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于KMnO4的分類不正確的是（　�。�
A．化合物B．氧化物C．無機物D．鉀鹽

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