18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型、分子極性及晶體類(lèi)型均相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子，反之為極性分子；含離子鍵的一定為離子晶體，由分子構(gòu)成的為分子晶體，由原子構(gòu)成的為原子晶體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．SO2和SiO2均含共價(jià)鍵，分別為分子晶體、原子晶體，故A不選；
B．CO2和CH4均含極性共價(jià)鍵，均為非極性分子，均為分子晶體，故B選；
C．NaCl含離子鍵，為離子晶體，而HCl含共價(jià)鍵、為分子晶體，故C不選；
D．CCl4含極性共價(jià)鍵、為非極性分子，而H2O2含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，為極性分子，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及晶體類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、晶體的構(gòu)成微粒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．HA的電離方程式為：HA=H++A-
B．MOH為一元弱堿
C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺(tái)上．請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石．請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序是②③①（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．加入幾粒沸石的作用是防止加熱時(shí)溶液暴沸．
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）把干燥管處的塞子打開(kāi)，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液（填寫(xiě)試劑名稱）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序，排列正確的是（　　）
A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C．NaHSO4溶液和KOH 反應(yīng)D．石灰乳和稀H2SO4 的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)所屬的類(lèi)別正確的是（　�。�
A．醋酸：一元強(qiáng)酸B．Cl2：非電解質(zhì)C．CO2：電解質(zhì)D．NaHSO4：酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會(huì)生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料．
（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法取少量C于試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡（或新制氫氧化銅溶液，產(chǎn)生（磚）紅色沉淀），則有醛基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)變小

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同步練習(xí)冊(cè)答案