19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
B．去除銀器表面Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
C．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都符合環(huán)保理念
D．“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

分析 A．聚氯乙烯使用時(shí)排放有毒的物質(zhì)；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中發(fā)生反應(yīng)生成銀、醋酸鋁和硫化氫；
C．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣甲醇汽油，能減少大氣污染物的排放，使用無(wú)磷洗滌劑，能避免水體的富營(yíng)養(yǎng)化；
D．碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成．

解答 解：A．聚氯乙烯使用時(shí)排放有毒的物質(zhì)，不能用聚氯乙烯制作食品包裝袋薄膜，故A錯(cuò)誤；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中發(fā)生反應(yīng)生成銀、醋酸鋁和硫化氫，故B正確；
C．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣甲醇汽油，能減少大氣污染物的排放，使用無(wú)磷洗滌劑，能避免水體的富營(yíng)養(yǎng)化，符合環(huán)保理念，故C正確；
D．碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)在的鋼鐵廠主要采用高爐煉鐵，高爐煉鐵基本流程圖如下：
煉鐵時(shí)將經(jīng)過(guò)處理的鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入，從高爐下部吹入1000℃～1300℃的熱空氣，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：．
（1）鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入而空氣從高爐下部吹入是為了使反應(yīng)物充分接觸，提高原料利用率．
（2）焦炭是煙煤在隔絕空氣的條件下，加熱到950℃～1 050℃下制得的．現(xiàn)代煉鐵在鼓入空氣的同時(shí)會(huì)噴入煤粉，請(qǐng)分析原因減少焦炭用量，降低成本．
（3）石灰石主要用于除去鐵礦石中的SiO2和生成的SO2等雜質(zhì)，生成爐渣，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該過(guò)程CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與 pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí)．
②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）
（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在陽(yáng)極（填陰或陽(yáng)）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖16-2所示
①?gòu)哪芰拷嵌瓤�，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-（填離子符號(hào)）．
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的正極，一段時(shí)間后，甲中溶液的PH減�。ㄌ钤龃� 減小或不變），丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是鍍件，電鍍液是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測(cè)定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不一致的是（　�。�
A．綠礬一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
C．明礬一Al（SO4）3•12H2OD．膽礬一CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃度差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過(guò)電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3             B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程如圖2，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為4，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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