14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．二者都與高錳酸鉀反應(yīng)；
C．碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)；
D．醋酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．乙酸乙酯在堿性條件下水解，不能用氫氧化鈉溶液，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者都與高錳酸鉀反應(yīng)，不能用高錳酸鉀除雜，故B錯(cuò)誤；
C．碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)，應(yīng)用淀粉-KI溶液，且滴加醋酸酸化，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后呈堿性，可用酚酞為指示劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備、分離以及指示劑等，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Fe2O3、Cu2O、Cu都是紅色固體．
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，則該紅色固體是Cu2O（填化學(xué)式）．
（2）16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，該氫碘酸溶液的濃度為6mol•L-1．
（3）將一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯顏色變化，反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)．寫出反應(yīng)發(fā)生氧化還原的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；該混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量之比為5：2．
（4）Fe2O3、Cu2O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，若反應(yīng)后有大量的固體剩余，則溶液中一定不能大量存在的金屬離子是Fe3+（填離子符號(hào)，下同）；若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe3+存在，則溶液中還含有的金屬離子是Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�；
（2）鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達(dá)到精確測量的目的，裝置A中試劑X應(yīng)選用氫氧化鈉溶液；
（3）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；
（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA
B．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA
C．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
D．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
B．去除銀器表面Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
C．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都符合環(huán)保理念
D．“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸時(shí)，Na2CO3因?yàn)閴A性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水，步驟中的過濾操作均未寫出）（　�。�
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個(gè) 電子，同周期的簡單離子的半徑中 Z 最�。甒 與 X 同主族，其最高化合價(jià)是最低 負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的 3 倍．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＜WD．簡單離子的還原性：X＜W

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