1．常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

分析 相同溫度下，質(zhì)量、體積相同的不同氣體，其壓強與物質(zhì)的量成正比，如果產(chǎn)生的壓強最大，則氣體的物質(zhì)的量最大即可，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：相同溫度下，質(zhì)量、體積相同的不同氣體，其壓強與物質(zhì)的量成正比，如果產(chǎn)生的壓強最大，則氣體的物質(zhì)的量最大即可，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量時n、M成正比，n最大時M最小，Cl2、HCl、SO2、CO2的摩爾質(zhì)量分別是71g/mol、36.5g/mol、64g/mol、44g/mol，摩爾質(zhì)量最小的是氯化氫氣體，所以壓強最大的是氯化氫，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查分析能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)目為2NA
C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA
D．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填選項編號）．
A．升高溫度    B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（3）計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20；若改變條件C（填選項編號），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A-K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）CO2 的電子式為．
（2）G在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為J，請寫出離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）E到F的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）檢驗J溶液中陽離子的方法是取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，弱溶液變紅，則含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式
②凡是強電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
③復(fù)分解反應(yīng)中，離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進行，任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
④單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
⑤凡是酸都可以在離子方程式中用H+表示
⑥參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O＞，其過程如圖：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和02、H2S04反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃H2SO4 b．蒸餾水   c．NaOH溶液    d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加人的物質(zhì)名稱是Fe（或鐵）．
（4）過程④的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70〜800C，目的是促進Fe3+的水解．
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取 樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得 固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（0H）S04]，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為31.11%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方法或操作不正確的是（　　）
A．蒸餾實驗中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石
B．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體
C．用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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