9．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石
B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體
C．用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+

分析 A．加入碎瓷片可防止液體暴沸；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有此性質(zhì)；
C．分液時(shí)，上層液體從分液漏斗上口倒出，下層液體從分液漏斗下口放出；
D．檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，排除鐵離子干擾，然后再加入氯水，否則無(wú)法證明原溶液中是否存在鐵離子．

解答 解：A．蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸，故A正確；
B．由于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有該性質(zhì)，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，故B正確；
C．用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，為了避免試劑污染，應(yīng)該先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體，故C正確；
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，即使溶液變?yōu)榧t色，由于沒(méi)有排除鐵離子干擾，原溶液中可能含有鐵離子，不一定含有Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及亞鐵離子與鐵離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的鑒別、分離與提純，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)亞鐵離子和鐵離子的方法，明確物質(zhì)鑒別方法及常見(jiàn)的物質(zhì)分離與提純操作方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“化學(xué)可以增大地球的土地產(chǎn)糧面積”；以石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成高分子化合物F和G，合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：E的分子式為C4H6O2，F(xiàn)的分子式為（C4H6O2）n（俗名“乳膠”的主要成分），G的分子式為（C2H4O）n（可用于制化學(xué)漿糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2C4H6O22醋酸乙烯酯）+2H2O又知：與結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物不穩(wěn)定，發(fā)生分子重排生成
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DCH3COOH，F(xiàn)．
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)、水解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A-→BCH2ClCH2Cl+H2O $\stackrel{△}{→}$CH2ClCH2-OH+HCl
B-→CClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH3CHO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖是某學(xué)生繪制的實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室分餾石油的正確操作順序是EFDACBG
A．連接接液管  B．裝入碎瓷片（沸石）和石油，塞上帶溫度計(jì)的塞子  C．檢查裝置氣密性
D．連接冷凝管及進(jìn)出水管  E．在鐵架臺(tái)上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)  F．固定好蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)好溫度計(jì)的位置  G．加熱
（2）裝置圖中有兩處錯(cuò)誤，它們分別是：
①溫度計(jì)水銀球插入溶液；
②插入溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為．其合成路線(xiàn)如下．

已知：①$\stackrel{過(guò)氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈．M生成D的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F生成G的化學(xué)方程式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是bc．
a．K沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)      b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)   c．PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（7）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
合成路線(xiàn)流程圖示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．N的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為
B．工業(yè)上V的單質(zhì)的制備可以電解熔融的NV
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
D．X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物；也可形成結(jié)構(gòu)式為X-W-Y≡Z的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈．
（1）裝置B（裝有品紅溶液的洗氣瓶）的作用是檢驗(yàn)SO2的存在．
（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水、品紅溶液．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下；
Ⅰ．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過(guò)濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過(guò)程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案