18．一定條件下反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI的同時(shí)，生成n mol的I2
D．H2、I2、HI的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2υ（正、H2）=υ（逆、HI），故A錯(cuò)誤；
B、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI等效于消耗n mol的I2，的同時(shí)，生成n mol的I2，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、平衡時(shí)H2、I2、HI的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為三角錐形；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．
（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為8.9 g•cm-3，則M的晶胞邊長是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．強(qiáng)堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸，消石灰，小蘇打B．碳酸，乙醇，苛性鈉
C．硫酸，燒堿，水D．硫酸，純堿，石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量大
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②3Cl2+6NaOH（熱）═5NaCl+NaClO3+3H2O
完全反應(yīng)后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．經(jīng)測定其中NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化的Cl2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用品紅溶液鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH
C．用NaOH溶液液鑒別MgCl2和AlCl3溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl

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